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    17．将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中.在一定条件下进行合成氨的反应.4min后反应达到平衡.测得容器中还有5.6molH2.下列计算结果错误的是 A．υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B．H2的转化率为25% C．平衡时.NH3的物质的量浓度为0.8mol/L D．反应前后的压强比为25:21 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是（  ）

    （A）v（H2）=0.3 mol·L-1·min-1          （B）H2的转化率为25%

    （C）NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1   （D）NH3的体积分数为19.05%

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    将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是（  ）

    （A）v（H2）=0.3 mol·L-1·min-1          （B）H2的转化率为25%

    （C）NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1   （D）NH3的体积分数为19.05%

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    将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是（  ）

    （A）v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1          （B）H2的转化率为25%

    （C）NH3的物质的量浓度为0.8mol?L-1   （D）NH3的体积分数为19.05%

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    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol，一定条件下，将3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，2分钟达到平衡状态，放出热量46KJ．计算：
    （1）用NH3的浓度变化表示2分钟内的反应速率；
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    （2）反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比．（写出计算过程）
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
    1mol （3+1-2）=2mol
    0.5mol 0.5mol×2=1mol
    根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
    密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
    1mol （3+1-2）=2mol
    0.5mol 0.5mol×2=1mol
    根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
    密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
    ．

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    将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）

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