北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

__________KIO₃＋__________KI＋__________H₂SO₄====__________K₂SO₄＋__________I₂＋__________H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是____________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a.准确称取g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是____________________________________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是_________ mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含的代数式表示）_________ mg/kg。

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋   H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                               。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

 a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

 b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

 c.分离出下层液体。

 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                      。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是           mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是                  mg/kg。（以含w的代数式表示）

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

 a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

 b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

 c.分离出下层液体。

 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是                   mg/kg。（以含w的代数式表示）

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（07年北京卷）（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

     （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

  a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

  b.加入适量Na2SO3稀溶液；

  c.分离出下层液体。

 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

  a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

  c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 _______ 。

②b中反应所产生的I2的物质的量是_______ mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________mg/kg。