(9分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t₃－t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀－t₁阶段c(B)未画出。

(1)若t₁＝15 min，则t₀－t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。
(2)t₄－t₅阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

(9分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知t₃－t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀－t₁阶段c(B)未画出。

(1)若t₁＝15 min，则t₀－t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。

(2)t₄－t₅阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁＝________(保留两位小数)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)。

(3)t₅－t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________。

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t₁时刻相等，a、b、c要满足的条件为________。

低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）上述正反应方向是       反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。

t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

(3) t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_____状态；C₁数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。

A．增加水蒸气       B．降低温度    C．使用催化剂      D．增加氢气浓度

（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：            。

（5）若在850℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为                    。

(6) 工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)                    △H = +67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)      △H = －534.0 kJ·mol^－1

NO₂(g) 1/2N₂O₄(g)                     △H = －26.35 kJ·mol^－1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

________________________________________________________。