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    20． 已知由短周期元素组成的A.B.C.D四种化合物所含原子数目依次为2.3.4.5.其中A.B.C.含有18个电子.D含有10个电子.请回答 (1)A.B.D的化学式分别是A ,B ,D (2)已知8gD与O2完全反应.生成稳定化合物时放出445kJ的热量.写出反应的热化学方程式 (3)若C为第一和第三周期元素组成的化合物.C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物.写出化学方程式 若C为第一和第二周期元素组成的化合物. ①C的溶液中加入少量的二氧化锰.有无色气体生成.写出化学方程式 ②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸.二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+.反应中二氧化锰做 剂 ③当C分别发生①和②两个反应时.若都有1molC完全反应.①和②两个反应中转移电子数之比是: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
    负
    负
    极反应物．
    （2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为
    热
    热
    能．写出W与水反应的化学方程式：
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ．
    （4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    加热、加压
    催化剂
    CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
    反应时间/min 3 5 7 10 13
    c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
    500℃时该反应的平衡常数K=
    5.3
    5.3
    （保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为
    75%
    75%
    ，温度升高，K值增大，则正反应为
    吸
    吸
    热反应（填“吸”或“放”）．
    （5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
    1
    2
    O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
    Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
    298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
    Ca（s）+
    1
    2
    O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
    Ca（s）+
    1
    2
    O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
    ．

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    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　）
    A、元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C、1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

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    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
    A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
    C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
    D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子

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    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
    A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
    C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
    D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子

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    （13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：

    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               

        A、离子键     B、极性共价键     C、非极性共价键     D、氢键

    二、     下表为B与F实验的部分内容

    ①在含B的溶液中加入稀，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色

    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

    写出B与稀反应的离子方程式                                              

    写出②中反应的化学方程式                                                        

    （3）现由6种粒子、、、、（C中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为        mol

    （4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为         g，E ·的化学式为                         

     

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