21．现有下列短周期元素性质的有关数据: 元素编号 a b c d e f g H 原子——青夏教育精英家教网—

21．现有下列短周期元素性质的有关数据: 元素编号 a b c d e f g H 原子半径 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高价或最低价 +1 -1 -3 +3 -2 +3 +1 +1 (1)根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置.将他们的元素编号填入下表相应的空格内. ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族第一周期第二周期第三周期 (2)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃.易爆具有极强还原性的物质.它在有机合成上应用广泛.在125℃时氢化铝锂分解为氢气.金属铝及氢化锂(LiH). ①氢化铝锂极易不解.可得三种产物.请写出其水解的反应方程式: . ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a.d.h三种元素组成.该还原剂的化学式是: . (3)一种离子化合物A由a和c两种元素组成.两元素的原子个数比为5:1.它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构.写出A的电子式: .A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体.写出有关化学方程式: .该反应中的还原剂为: . (4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关.d的单质晶体熔点为2573K.沸点为2823K.硬度大.则属于晶体.某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同.则B的熔.沸点应 NaCl.如果用实验证明上述猜想不正确.你的实验方案是 . 【查看更多】

现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h	i
原子半径/nm	0.037	0.064	0.073	0.070	0.088	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-1	-2	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）b元素在周期表中的位置

；写出d的气态氢化物的结构式

．
（2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

．
（3）a的单质与c的单质在碱性条件下可组成一种燃料电池，该电池的负极反应式为

．
（4）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述a、e、i三种元素组成．该物质受热分解的化学方程式为

．
（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂．当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子．写出该分子该种方式的电离方程式

．

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现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半径/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合价或最低化合价	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		______		______	______		______
3	______	______	______	______		______	______

（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）______．
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为______．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为______．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式______．

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现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	H
原子半径	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高价或最低价	+1	－1	－3	+3	－2	+3	+1	+1

（1）根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置，将他们的元素编号填入下表相应的空格内。

	ⅠA族	ⅡA族	ⅢA族	ⅣA族	ⅤA族	ⅥA族	ⅦA族	0族
第一周期
第二周期
第三周期

（2）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

①氢化铝锂极易不解，可得三种产物，请写出其水解的反应方程式：。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，该还原剂的化学式是：。

（3）一种离子化合物A由a和c两种元素组成，两元素的原子个数比为5:1，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式：。

A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体，写出有关化学方程式：

。该反应中的还原剂为：。

（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K，沸点为2823K，硬度大，则属于晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔、沸点应（填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是 .

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现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径／nm	0.037	0.099	0.077	0.110	0.104	0.143	0.066	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-1	+4	+5	+6	+3	-2	+1

根据上表回答下列问题：

（1）单质c不可能具有的性质是。

A．具有良好的导电性 B．熔沸点很高 C．硬度较小 D．易与单质a反应

（2）写出e与h反应生成物的电子式。

（3）g与h反应生成一种有强氧化性的物质，写出该物质与水反应的化学方程式

，该反应的还原剂是(用化学式表示) 。

（4）a与c形成的相对分子质量最小的物质，4g该物质完全燃烧生成稳定的物质时放出222．55kJ热量，写出该反应的热化学方程式

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（2009?上海一模）现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半径/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合价或最低化合价	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		a a		b b	c c		j j
3	h h	i i	e e	g g		d d	f f

（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）

HF、NH₃

．
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为

2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C

．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为

．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式

．

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