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    13．25 ℃时.水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- ,ΔH > 0 .下列叙述正确的是: A．向水中加人稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa .平衡逆向移动.c(H+)降低 D．将水加热.Kw增大.pH不变 第Ⅱ卷 ①A与B能形成多种气态化合物.D与B能形成两种常见气态化合物, ②C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和, ③E元素的原子半径大于F元素的原子半径. 请回答: ⑴E元素是 ⑵由B和D形成的两种气态化合物.固态时均属于 晶体,其晶体的粒子之间以 相结合. ⑶由A.C.F三种元素能组成一种离子化合物.该化合物的电子式为 .其水溶液显 (填“酸性 .“中性 或“碱性 ).其原因为: . ⑷具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体.写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的两种粒子的化学式: 和 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A、将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B、向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小C、向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡D、向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

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    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

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    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

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    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B、向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）降低C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变D、将水加热，平衡逆向移动

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    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

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