（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

2HI（g）H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）0~2min内H₂的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向                反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）480℃时，反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

（5）要增大反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

A．增大HI起始浓度                      

B．向混合气体中通入I₂

C．使用高效催化剂 

D．升高温度

（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

2HI（g）H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）0~2min内H₂的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）480℃时，反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

（5）要增大反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

A．增大HI起始浓度                      

B．向混合气体中通入I₂

C．使用高效催化剂 

D．升高温度

某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示

实验。 

X溶液是            ，滴入的量一般为                              。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。

①写出测定溶液pH的方法：                          。

②上图中哪个图像符合该同学的记录                 （填序号）。

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，              （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：                    。

Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。

就此实验回答：

（4）盐酸和氢氧化钠的反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。

（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。

Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。

（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为                。

（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                  。

某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示

实验。 

X溶液是           ，滴入的量一般为                             。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。

①写出测定溶液pH的方法：                         。

②上图中哪个图像符合该同学的记录                （填序号）。

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，             （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：                   。

Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。

就此实验回答：

（4）盐酸和氢氧化钠的反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。

（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。

Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。

（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为               。

（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。