23.回答下列问题: (1)保持恒温.向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠.充分反应后.再加蒸馏水稀释到1L.所得溶液的pH= . (2)向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol·L-1的稀盐酸中分别投入大小.质量相同的金属钠.反应刚开始时.产生H2的速率前者与后者相比是 . A.一样快 B.前者快 C.后者快 D.无法比较 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(15分)氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:

温度

10℃

20℃

30℃

溶解度:20℃NaF—4   0℃NH4F—100;

常温Na2SiF6微溶于水

NH4Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

 

请回答下列问题:

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                           

(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为:

                                                               

                                                                 

(3)操作II的作用是                                                

操作Ⅲ的具体过程是                                               

(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是                            

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现有A、B、C、D、E五种烃.已知
① 1 mol五种烃分别完全燃烧,都生成134.4 L CO2(标准状况);且烃C完全燃烧时,生成的水的物质的量比CO2多;   
② A和D都能使溴水褪色,其中1 mol D可以和1 mol H2反应生成1 mol A;1 mol A又可继续和1 mol H2 反应又生成1 mol C;     
③ C不与溴水或酸性KMnO4溶液反应;    
④ A存在多种同分异构体,其中C只能由一种A与氢气反应而得;    
⑤ B在铁屑存在下可以跟液溴反应,但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应;  
⑥ B能和氢气充分反应生成E;    
请回答下列问题: 
(1)写出所属烃的类别:A___________,B___________,C___________. 
(2)烃C的一卤代产物有           种同分异构体.
(3)用“系统命名法”对D命名:                                    
(4)以上几种物质能作为溴水中溴的萃取剂的有:         (用“A、B、C……”作答).
(5)写出符合题设条件的A与HCl在催化剂作用下的加成反应方程式:_________________.

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(15分)氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:

温度

10℃

20℃

30℃

溶解度:20℃NaF—4   0℃NH4F—100;

常温Na2SiF6微溶于水

NH4Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

 

请回答下列问题:

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                           

(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为:

                                                                 

                                                                 

(3)操作II的作用是                                                 

操作Ⅲ的具体过程是                                               

(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是                             

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(15分)氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:

温度
10℃
20℃
30℃
溶解度:20℃NaF—4   0℃NH4F—100;
常温Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度
33.3
37.2
41.4
 
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                           
(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为:
                                                               
                                                                 
(3)操作II的作用是                                                
操作Ⅲ的具体过程是                                               
(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是                            
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[化学──选修物质结构与性质]
图表法、图象法是常用的科学研究方法.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A B C D E F G H I J
原子半径(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是:
 
(填编号).比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置:
 
周期,
 
族,其基态原子的核外电子排布是
 

(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
 
(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
 

(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其分子中共形成
 
个σ键,
 
个π键.
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示.则K元素位于周期表的第
 
族.
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图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第
 
族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b,你认为正确的是
 
,理由是
 

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同步练习册答案