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    18．A.B.C.D.E五种短周期元素中.A.B.C位于同一周期相邻位置.A和C原子的最外层电子数比为2:3.A.B.C能分别与D形成含有18个电子的分子.E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1.下列叙述中.正确的是 ( ) A．A.B.C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱 B．由A.B.C原子和D原子构成的分子都是极性分子 C．C的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．E的单质在冷的浓硫酸中会发生纯化现象 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是
    Na
    Na
    ，非金属性最强的是
    Cl
    Cl
    （填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
    PH3
    PH3
    （用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，其中存在的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
    H3PO4
    H3PO4
    ；
    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为
    2P+5Cl2
     点燃 
    .
     
    2PCl5
    2P+5Cl2
     点燃 
    .
     
    2PCl5
    ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为
    PCl3
    PCl3
    ；
    （6）单质E与水反应的离子方程式为
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．

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    已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号A
    Na
    Na
    ，B
    O
    O
    ，C
    S
    S
    ；
    （2）写出D元素形成的单质的结构式
    N≡N
    N≡N
    ；
    （3）写出下列物质的电子式：E2B2
    ；D、E形成的化合物
    ；A、B、E形成的化合物
    ．
    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于
    离子
    离子
    （“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．

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    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
    （1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式
    ．
    （2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    ．
    （3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出该化合物第一步水解的离子反应方程式
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．
    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式
    Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
    Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
    ．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．

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    （8分）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。

    A

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    B

    c

     

    d

     

     

    e

    （1）上述元素中离子半径最大的是_______________（填写元素符号）。

    （2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_________________________________________；

    ②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为______________________________________________________________。

     

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    五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。

    （1）写出下列化学用语：A：      B：     C：       D：       E：       （5分）

    （2）A的最高价氧化物的熔点         D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是                       ；B氢化物的沸点      E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）

    （3）选取上述五种元素，完成下列问题

    ①构成的原子晶体有                   ；（3分）

    ②含有非极性键的离子化合物                  （用电子式表示）（2分）

    ③含有极性键的非极性分子               （用电子式表示）（2分）

     

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