一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl₂。

⑴ 从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl^－充分转化为Cl₂，制取等量的Cl₂最好选用上述氧化剂中的       氧化浓盐酸。

⑵ 将214.5gCa(ClO)₂放入500 mL 、12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2 L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。

⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)₂、CaCl₂ ?Ca(OH)₂ ?H₂O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于       mol/L，否则测定的有效氯将       （“偏高”、“偏低”或“不变”）。

一般情况下，较强的氧化剂[如MnO₂，KMnO₄，KClO₃，K₂Cr₂O₇，Ca(ClO)₂等]氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气．

现将A g漂粉精(过量)放入B L c mol/L的浓盐酸中反应，欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，需要测定反应生成Cl₂的质量m或体积V．

(1)在图中选择正确且必要的仪器，装配成测量Cl₂的装置(不含Cl₂发生装置)：

①测定Cl₂的质量时各仪器接口的连接顺序为________；

②测定Cl₂的体积时可选择的仪器有________(填编号)．

(2)两种测量Cl₂的方法，从操作上选择哪一种更简便________．

(3)若选择测量Cl₂体积，则读数时应注意：①________，②________，③________．

(4)若选择测量Cl₂的质量时结果测出的m偏大，则可能性的原因是(至少写两点)：①________，②________．