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    10．把NO2与水的反应中.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）实验室制备Cl2，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，设计如下图所示装置。

    ①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

    ②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

    （2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。NaNO2是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    ①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

    A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

    C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原

    ②下列说法中，能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。

    A.测定这两种溶液的pH

    B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

    ③把新制氯气通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

    ④为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

    ⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

    _____________________________________________________________________。

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    A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
    ①提出假设：
    假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
    Na2O2+2NO2═2NaNO3
    Na2O2+2NO2═2NaNO3
    ；
    假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
    Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    ．
    ②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
    b．检验NO
     
    -
    3
    的原理：Cu+2NO
     
    -
    3
    +4H+
      △  
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ③设计实验：
    a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
    b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
    c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
    d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
    ④实验结论：假设
    假设Ⅰ
    假设Ⅰ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．
    B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）装置中干燥管B的作用是
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
    ；
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
    偏高
    偏高
    （填高、偏低或不变）；
    （3）步骤⑤的目的是
    把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
    把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
    ；
    （4）步骤⑦的目的是
    判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    ；
    （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    ．

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    发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    408.875
    408.875
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物为氮气和水，无污染
    产物为氮气和水，无污染
    ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    ．

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    下列有关实验不能达到预期目的的是

    相关实验

    预期目的

    A

    相同温度下，等质量的大理石、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应

    探究接触面积对化学反应速率的影响

    B

    把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中

    探究温度对化学平衡的影响

    C

    在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制氢氧化铜并加热

    探究蔗糖水解产物具有还原性

    D

    两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液

    探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

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    下列相关实验不能达到预期目的的是

    相关实验

    预期目的

    A.

    相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应

    探究接触面积对化学反应速率的影响

    B.

    把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中

    探究温度对化学平衡的影响

    C.

    在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热

    探究蔗糖水解产物具有还原性

    D.

    两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液

    探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

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    一、选择题（每题3分，共54分）

    1.A  2.C  3.D  4.A  5.D  6.B  7.B  8.A  9.A   10.B 

    11.A   12.D  13.D  14.A  15.C  16.A  17.C  18.D

    二、填空题（每空1分，方程式及配平每个2分，共17分）

    19. 极； ；三角锥；NH3?H2O　；NH4+

    20. 浓硫酸   浓硝酸

    21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 4NO2↑+O2↑+ 2H2O；不稳定，易分解

    22. (1)8  6  7  12    （2） 3  8  2  3  2  4  （3）3  2  4  2  3

    三、推断题（每空1分，方程式2分，共9分）

    23.（1）氢    氮    氧 （2）N2O5 （3）NH4+   OH-

    （4）NH4NO3    2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑

    三、实验题（每空2分，共10分）

    24.（1）B→G→D（或A→G→D）

    （2）（或NH3?H2ONH3↑+H2O）

    （3）避免空气对流影响NH3纯度   

    （4）干燥管

    （5）将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，若试纸变蓝表明已集满，否则未集满

    四、计算题（共10分）

    25.  0.448 L    0.04 mol?L－1　　0.16 mol?L－1 　400 mL

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    高二化学参考答案：

    一、选择题（每题3分，共54分）

    1.A  2.C  3.D  4.A  5.D  6.B  7.B  8.A  9.A   10.B 

    11.A   12.D  13.D  14.A  15.C  16.A  17.C  18.D

    二、填空题（每空1分，方程式及配平每个2分，共17分）

    19. 极； ；三角锥；NH3?H2O　；NH4+

    20. 浓硫酸   浓硝酸

    21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 4NO2↑+O2↑+ 2H2O；不稳定，易分解

    22. (1)8  6  7  12    （2） 3  8  2  3  2  4  （3）3  2  4  2  3

    三、推断题（每空1分，方程式2分，共9分）

    23.（1）氢    氮    氧 （2）N2O5 （3）NH4+   OH-

    （4）NH4NO3    2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑

    三、实验题（每空2分，共10分）

    24.（1）B→G→D（或A→G→D）

    （2）（或NH3?H2ONH3↑+H2O）

    （3）避免空气对流影响NH3纯度   

    （4）干燥管

    （5）将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，若试纸变蓝表明已集满，否则未集满

    四、计算题（共10分）

    25.  0.448 L    0.04 mol?L－1　　0.16 mol?L－1 　400 mL

     


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