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    将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应:H2O CO2 (g) +H2(g),得到以下三组数据.据此回答下列问题: 实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min 2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min 3 900℃ a b c d t ( 1 ) ①由以上数据.实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为 . ②该反应在650℃时平衡常数数值为 .该反应的逆反应为 热反应. ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等).且t < 3min. 则a.b 应满足的关系是 . (2)下图1.2 表示上述反应在时刻t1达到平衡.在时刻t2因改变某个条件而发生变化的 情况: ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是 . ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是 . (3) 在850℃时.其平衡常数K = 1.850℃时在该容器中同时充人1.0moICO.3.0 molH2O.1.0molCO2.5.0molH2.此时反应向 (填“正反应 或“逆反应 )方向进行.平衡时CO2的物质的量为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?珠海一模）（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
    0.13mol/（L?min）
    0.13mol/（L?min）
    （第二位小数）
    ②该反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

    （3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2．则负极的电极反应为
    CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-
    CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-
    ．
    （4）CaCO3的KSP=2.8×10-9．将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

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    （1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是
    a、d
    a、d
    （填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
    0.16mol?（L?min）-1
    0.16mol?（L?min）-1
    ．
    ②该反应为
    放热
    放热
     （填“吸热”或“放热”）反应
    （3）如图表示反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是
    c、d
    c、d
    ．
    a．升高温度
    b．充入H2（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1molCO2和3molH2．

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    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                 mL。

    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    ③H2O(g)= H2O(l)                      △H=-44kJ/mol

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式                            。  

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正(N2)=2 v正(NO)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②前20分钟，平均反应速率v(NO)=                       。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1

    ③在T0C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；

    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______                       。

    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

    实验编号

    T(0C)

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度

    （mol/L）

    催化剂的比

    表面积(m2/g)

    Ⅰ

    280

    1．20×10-3

    5．80×10-3

    82

    Ⅱ

    a

    b

    c

    124

    Ⅲ

    350

    d

    e

    124

     

    上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

     

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    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                mL。
    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-574kJ/mol"
    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-1160kJ/mol"
    ③H2O(g)= H2O(l)                     △H=-44kJ/mol
    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式                           。  
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）
    A．容器内CO2的浓度保持不变
    B．v正(N2)="2" v正(NO)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②前20分钟，平均反应速率v(NO)=                      。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1
    ③在T0C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______                      。
    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

    实验编号
    		T(0C)
    		NO初始浓度
    （mol/L）
    		CO初始浓度
    （mol/L）
    		催化剂的比
    表面积(m2/g)
    Ⅰ
    		280
    		1．20×10-3
    		5．80×10-3
    		82
    Ⅱ
    		a
    		b
    		c
    		124
    Ⅲ
    		350
    		d
    		e
    		124
     
    上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

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    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                mL。
    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-574kJ/mol"
    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-1160kJ/mol"
    ③H2O(g)= H2O(l)                     △H=-44kJ/mol
    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式                           。  
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）
    A．容器内CO2的浓度保持不变
    B．v正(N2)="2" v正(NO)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②前20分钟，平均反应速率v(NO)=                      。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1
    ③在T0C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______                      。
    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
    实验编号
    		T(0C)
    		NO初始浓度
    （mol/L）
    		CO初始浓度
    （mol/L）
    		催化剂的比
    表面积(m2/g)
    Ⅰ
    		280
    		1．20×10-3
    		5．80×10-3
    		82
    Ⅱ
    		a
    		b
    		c
    		124
    Ⅲ
    		350
    		d
    		e
    		124
     
    上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

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