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    15．下列溶液一定呈中性的是 ( ) A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液 C．c (H+) = c (OH-) = 1×10-6 mol·L-1的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 第Ⅱ卷 1,3,5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列溶液一定呈中性的是 
    [     ]
    A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
    B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
    C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液
    D．非电解质溶于水得到的溶液

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    下列溶液一定呈中性的是（    ）

    A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c（Na+）= c（CH3COO-）的溶液

    B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液

    C．室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液

    D．硝酸铵溶于水得到的溶液

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    下列溶液一定呈中性的是

    [　　]

    A．

    将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液

    B．

    等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液

    C．

    c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1的溶液

    D．

    非电解质溶于水得到的溶液

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    下列溶液一定呈中性的是

    [　　]

    A．

    氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c(Na+)＝c(CH3COO－)的溶液

    B．

    等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液

    C．

    室温时将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液

    D．

    硝酸铵溶于水得到的溶液

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    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
    CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    （10-5-10-9）mol/L
    （10-5-10-9）mol/L
    （列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
    ＜
    ＜
    V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
    =
    =
    v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Va＜Vb
    Va＜Vb
    ．
    （4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11
    2.05×10-11
    （保留三位有效数字）mol/L．

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