6.在溶液导电性装置中盛有 CuSO4溶液.通电时灯泡发光.若不断加入某种物质.发现灯泡逐渐变暗.直至熄灭.再继续加入该物种.灯泡又逐渐变亮.则加入的物质是( ) A.Zn粒 B.BaCl2溶液 C.KOH溶液 D.Ba(OH)2溶液 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在溶液导电性装置中盛有CuSO4溶液,通电时灯泡发光,若不断加入某种物质,发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,再继续加入该物质,灯泡又逐渐变亮,则加入的物质是

A.Zn粒          B.BaCl2溶液          C.KOH溶液          D.Ba(OH)2溶液

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在溶液导电性装置中盛有 CuSO4溶液,通电时灯泡发光,若不断加入某种物质,发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,再继续加入该物种,灯泡又逐渐变亮,则加入的物质是(    )

A.Zn粒                        B.BaCl2溶液           C.KOH溶液            D.Ba(OH)2溶液

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有些化学反应的化学能能直接转化成电能
Ⅰ.利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应,设计一个原电池:
(1)在右框中画出装置图(标明电解质溶液、正、负极和电极材料);
(2)下列说法中,正确的是
B、D
B、D
.(填字母)
A.电解质溶液中阳离子向负极移动    B.电子通过外导线由负极流向正极
C.当导线中有1mol电子通过时,理论上正极放出1g气体
D.若所选电极的质量相等,理论上两极质量差为60g,导线中有1mol电子通过
Ⅱ.三套装置如图所示,A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.

(1)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为
B、A、C
B、A、C

(2)若C中电解质溶液是氯化钠溶液,则Fe电极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

Ⅲ.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O
放电
充电
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸.
(1)以下说法中正确的是
②④
②④

①以上反应是可逆反应; 
②以上反应不是可逆反应;
③充电时化学能转变为电能;
④放电时化学能转变为电能.
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值.在酸性土壤中这种污染特别严重,这是因为
Ni(OH)2、Cd(OH)2可被酸溶解,生成Ni2+和Cd2+
Ni(OH)2、Cd(OH)2可被酸溶解,生成Ni2+和Cd2+

(3)另一种常用的电池是锂电池,锂是一种碱金属元素,其相对原子质量为7,由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年,它的负极用金属锂制成,电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2
2Li+2H2O═2LiOH+H2
(请用化学方程式表示其原因).

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电解原理在化学工业中有广泛的应用.

下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

①电解池中X极上的电极反应式为________,在X极附近观察到的现象是________.电解液中向X极方向移动的离子是________.

②Y电极上的电极反应式为________,检验该电极反应产物的方法是________.

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

①X电极的材料是________,电极反应式为________.

②Y电极的材料是________,电极反应式为________.

③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”).

(3)如利用该装置实现铁上镀锌,电极X上发生的反应为________,电解池盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液).

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已知乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有
还原性
还原性
(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按如图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
实验发现,装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红,

据此,乙二酸分解的产物为
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述装置中,D的作用是
除去混合气体中的CO2
除去混合气体中的CO2
. 装置F中发生反应的化学方程式为:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是
反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性

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