（选修—物质结构与性质）(12分）

X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY₃^-离子的空间构型为__________。

（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。

（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____           FeO（填“<”或“>” ）。

（4）ZO晶体中Z²⁺的配位数为____________。

（5）化合物A常用于检验Z²⁺：在稀氨水介质中，A与Z²⁺

反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

① 该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”

或“π键”）；X与Z²⁺离子间形成的是配位键，在图

上标出配位键的电子给予的方向。

② 该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，

还可存在_______                ；

该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。

（选修—物质结构与性质）(12分）

X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY₃^-离子的空间构型为__________。

（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。

（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。

（4）ZO晶体中Z²⁺的配位数为____________。

（5）化合物A常用于检验Z²⁺：在稀氨水介质中，A与Z²⁺

反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

① 该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”

或“π键”）；X与Z²⁺离子间形成的是配位键，在图

上标出配位键的电子给予的方向。

② 该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，

还可存在_______               ；

该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。

（选修—物质结构与性质）(12分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY₃^-离子的空间构型为__________。
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶体中Z²⁺的配位数为____________。
（5）化合物A常用于检验Z²⁺：在稀氨水介质中，A与Z²⁺
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
或“π键”）；X与Z²⁺离子间形成的是配位键，在图
上标出配位键的电子给予的方向。
该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
还可存在_______               ；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。

【化学－物质结构与性质】(12分)X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第         周期        族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          （写化学式）。

（2）XY₂是一种常见溶剂，XY₂的分子中存在          个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是            （用化学式表示），键长较长的是             （用化学式表示）。

（3）W的基态原子核外电子排布式是                         。

     W₂Y 在空气中煅烧生成 W₂O的化学方程式是：

                                                  。

（4）处理含 XO 、YO₂ 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：

    XO (g) ＋1/2O₂ (g) ＝ XO₂ (g)；△H＝－283.0kJ/mol

Y (s) ＋O₂ (g) ＝ YO₂ (g)；△H＝－296.0kJ/mol

    此反应的热化学方程式是：                              。

【化学－物质结构与性质】(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：