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    13．在温度和容积不变的情况下.分别从两个途径使反应:2A达到平衡状态.(I)A.B的起始浓度均为2mol/L,(II)C.D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.关于上述平衡状态的说法中正确的是 ( ) A．体系中各气体物质的量分数不同 B．体系中各气体物质的量分数相同 C．体系中A的反应速率相等 D．体系中混合气体的密度相等 20080416 第II卷 26．(15分)W.X.Y.Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y.W原子最外层电子数不超过最内层电子数.X原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍.Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5:11.Z是自然界中含量最多的元素. (1)Y元素可形成化学式为Y60的物质.该物质称为足球烯.已知该物质溶于有机溶剂.熔点较低.由此可推测Y60属于 晶体.Y原子间形成 键. (2)X单质与Br2反应生成的化合物的化学式是 .用电子式表示该化合物的形成过程: . (3)Y和Z形成的化合物与W与Z形成的化合物反应.其化学方程式可能是: . (4)这种种元素原子半径由大到小的顺序为 . 27．(15分)中学化学几种常见物质的转化关系如下其中A.a是单质.其余为化合物.E在溶液中是红褐色沉淀.请回答下列问题: (1)写出指定物质的化学式,A .E , (2)写出下列反应的离子方程式:①C+a→D . ②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应: , (3)由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体.该胶体中E粒子直径的大小范围是 ,若要提纯E为分散质的胶体.采用的操作方法叫 . (4)D的水溶液呈 性.为抑制这一变化.通常在配制D溶液时.采取的方法是 . 28．(15分) (1)一容器中盛放H2.Cl2组成的混合气体.体积为100mL.发生反应后恢复到原状态时.测得反应后气体的体积仍为100mL.试回答: ①能否说明原混合气体中H2和Cl2的体积一定相等 . ②若Cl2有剩余.验证该结论的方法是 . ③若两者恰好完全反应.最简单的验证方法是 . (2)实验室有以下试剂:KMnO4固体.NaBr溶液.NaCl溶液. 溴单质.浓盐酸.新制氯水.能否选择适宜的试剂并利用右图装置来完成下列实验:验证高锰酸钾.溴单质和氯气三种物质的氧化性由强到弱的顺序. 请写出各装置中所装试剂.甲 .乙 .丙 ,预期观察到的现象为 ,结论:三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 . 29．已知: 化合物A的结构简式为 .A与B.C.D.E.F的转化关系如下图所示: (1)写出D的结构简式 .B的名称 . (2)写出C的浓硫酸作用下.在170℃发生反应的化学方程式 .实验的现象是 .反应类型是 . (3)写出化合物F与足量NaOH反应的化学方程式 . (4)A的一种同分异构体M满足下列条件:①对位上有两个取代基,②能发生银镜反应,③水解产物有3种.其中一种产物是D.另外两种分别是B.C的同系物.写出M可能的结构简式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在温度和容积不变的情况下，分别从两个途径使反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）达到平衡状态。Ⅰ.A、B的起始浓度均为2mol?L-1；Ⅱ.C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1。关于上述平衡状态的说法中正确的是（）。
    A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各组分的物质的量相同
    B.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍
    C.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各组分的体积分数相同
    D.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（A）等于Ⅱ途径的反应速率v（A）

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