31.[化学--化学与技术] 2].其电离的CN-有毒.当与H+结合生成HCN时.其毒性更强.工业上处理这种废水是在碱性条件下.用NaC1O将CN-氧化为CO32-和一种元毒气体.该反应的离子方程式为 .在酸性条件下.C1O-也能将CN-氧化.但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 . (2)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法 和“乙烯氧化法 .下面两表提供生产过程中原料.反应条件.原料平衡化率和产生等有关信息: 表一:原料.反应条件.平衡转化率.日产量 乙炔水化法 乙烯氧化法 原料 乙炔.水 乙烯.空气 反应条件 HgSO4.100-125℃ PdC12-CuC12.100-125℃ 平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右 日产量 2.5吨 3.6吨 表二:原料来源于生产工艺 原料生成工艺过程 乙炔 CaCO3 CaO CaC2 C2H2 乙烯 来源于石油裂解 从两表中分析.现代工业上“乙烯氧化法 将逐步取代“乙炔水化 的可能原因. ①从产率和产量角度分析 . ②从环境保护和能耗角度分析 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学--选修2:化学与技术
(1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用.
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
 
(填“前”或“后”)加入.
②炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是
 

③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是
 
.从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作
 

(2)纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺.
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
 

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
 

③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
 

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(选修—化学与技术)(15分)

(1)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是                               

②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH值应保持在          范围。调节pH值时,可以向溶液中加入的试剂是(   )

(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

③在操作Ⅰ之前,对滤液用HNO3调节pH值至1,其目的是(结合离子方程式说明)                                                            

④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              

(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线(温度在300C左右对应不同的晶体),下列说法正确的是(    )

(a) A点时的溶液为不饱和溶液    

(b) B点时两种晶体可以共存

(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       

(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下,可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

 

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(选修—化学与技术)(15分)

(1)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是                               

②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时,可以向溶液中加入的试剂是(  )

(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2       (d) CuO

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

③在操作Ⅰ之前,对滤液用HNO3调节pH值至1,其目的是(结合离子方程式说明)                                                            

④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              

(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲线(温度在300C左右对应不同的晶体),下列说法正确的是(    )

(a) A点时的溶液为不饱和溶液    

(b) B点时两种晶体可以共存

(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       

(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下,可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

 

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(选修—化学与技术)(15分)
(1)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是                               
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时,可以向溶液中加入的试剂是(  )
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO

 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前,对滤液用HNO3调节pH值至1,其目的是(结合离子方程式说明)        
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              
(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线(温度在300C左右对应不同的晶体),下列说法正确的是(   )

(a) A点时的溶液为不饱和溶液    
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下,可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

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【三选一—选修化学与技术】   
(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。   
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2  的化学方程式:___;   
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:____;   
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?____  
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。   
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是___;   
②不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹___(填“前”或“后”)加入;   
③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是___;从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作___。

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