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    31．[化学--化学与技术] 2].其电离的CN-有毒.当与H+结合生成HCN时.其毒性更强.工业上处理这种废水是在碱性条件下.用NaC1O将CN-氧化为CO32-和一种元毒气体.该反应的离子方程式为 .在酸性条件下.C1O-也能将CN-氧化.但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 . (2)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法 和“乙烯氧化法 .下面两表提供生产过程中原料.反应条件.原料平衡化率和产生等有关信息: 表一:原料.反应条件.平衡转化率.日产量 乙炔水化法 乙烯氧化法 原料 乙炔.水 乙烯.空气 反应条件 HgSO4.100-125℃ PdC12-CuC12.100-125℃ 平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右 日产量 2.5吨 3.6吨 表二:原料来源于生产工艺 原料生成工艺过程 乙炔 CaCO3 CaO CaC2 C2H2 乙烯 来源于石油裂解 从两表中分析.现代工业上“乙烯氧化法 将逐步取代“乙炔水化 的可能原因. ①从产率和产量角度分析 . ②从环境保护和能耗角度分析 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学--选修2：化学与技术
    （1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
     
    （填“前”或“后”）加入．
    ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是
     
    ．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
     
    ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作
     
    ．
    （2）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
     
    ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
     
    ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
     
    ．

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    (选修—化学与技术)（15分）

    （1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                                。

    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在          范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（   ）

    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    Cu2+

    1.9

    4.7

    3.2

    6.7

    ③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）                                                             。

    ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                               。

    （2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（    ）

    (a) A点时的溶液为不饱和溶液    

    (b) B点时两种晶体可以共存

    (c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       

    (d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

     

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    (选修—化学与技术)（15分）

    （1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。

    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）

    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2       (d) CuO

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    Cu2+

    1.9

    4.7

    3.2

    6.7

    ③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）                                                            。

    ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              。

    （2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（    ）

    (a) A点时的溶液为不饱和溶液    

    (b) B点时两种晶体可以共存

    (c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       

    (d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

     

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    (选修—化学与技术)（15分）
    （1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）
    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO

     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+
    		1.9
    4.7
    		3.2
    6.7
    ③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）        。
    ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              。
    （2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（   ）

    (a) A点时的溶液为不饱和溶液    
    (b) B点时两种晶体可以共存
    (c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       
    (d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

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    【三选一—选修化学与技术】   
    (1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。   
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2  的化学方程式：___；   
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____；   
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？____  
    (2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。   
    ①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是___；   
    ②不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹___（填“前”或“后”）加入；   
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是___；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作___。

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