30.某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾.次氯酸钠和探究氯水的性质. 图中:①为氯气发生装置,②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液.并置于水浴中,③的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液.并置于冰水浴中,④的试管里加有紫色石蕊试液, 请填写下列空白: (1)辅导老师提示该装置需进一步完善: I.应在①与②之间安装盛有 的净化装置, II.还需增加一装置.请画出增加部分的装置示意图.并注明所盛试剂名称. (2)写出②中Cl2与KOH溶液反应的化学方程式 . (3)④的试管中溶液的颜色应先变为 色.随后逐渐变为无色.又从无色逐渐变为 色. (4)实验结束时.应先熄灭 处的酒精灯.对①的烧瓶中残存气体的处理方法是 . (5)84消毒液的成效成分是NaClO.此消毒液不仅能杀菌消毒.还能使有色物质褪色.其原理是 . [选做部分] 20080421 共8个题.考生必须从中选择2个物理题.1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL30%的KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;

请填写下列空白:

(1)辅导老师提示该装置需进一步完善:

Ⅰ.应在①与②之间安装盛有(填试剂名称)______________的净化装置;

Ⅱ.还需增加一装置,请画出增加部分的装置示意图,并注明所盛试剂名称。

(2)写出②中Cl2与KOH溶液反应的化学方程式(不必配平)______________。

(3)④的试管中溶液的颜色应先变为______________色,随后逐渐变为无色,又从无色逐渐变为______________色。

(4)实验结束时,应先熄灭______________处的酒精灯,对①的烧瓶中残存气体的处理方法是______________。

(5)84消毒液的有效成分是NaClO,此消毒液不仅能杀菌消毒,还能使有色物质褪色,其原理是______________(用化学方程式表示)。

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(08山东省滨州市质检)(16分)某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

 

 

 

 

  图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;

    请填写下列空白:

   (1)辅导老师提示该装置需进一步完善:

        I.应在①与②之间安装盛有(填试剂名称)          的净化装置;

        II.还需增加一装置,请画出增加部分的装置示意图,并注明所盛试剂名称。

   (2)写出②中Cl2与KOH溶液反应的化学方程式(不必配平)              

   (3)④的试管中溶液的颜色应先变为   色,随后逐渐变为无色,又从无色逐渐变为  色。

   (4)实验结束时,应先熄灭   处的酒精灯,对①的烧瓶中残存气体的处理方法是   

   (5)84消毒液的成效成分是NaClO,此消毒液不仅能杀菌消毒,还能使有色物质褪色,其原理是(用化学方程式表示)                       

 

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实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如图所示:
请回答:
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,有人认为还有一定量的H2SO4剩余,原因是
稀H2SO4与Cu不反应
稀H2SO4与Cu不反应
随着反应进行,H2SO4越来越稀,所以H2SO4一定有剩余
随着反应进行,H2SO4越来越稀,所以H2SO4一定有剩余
,在不增加浓H2SO4的前提下,若使剩余铜片溶解可再加入
NaNO3、Fe2O3
NaNO3、Fe2O3
(填写两种属于不同类别的物质).
(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4?XH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值;
①在他们的实验操作中至少称量
4
4
次.
②下面是其中一次实验的数据
坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
11.7g 22.7g 18.6g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5)
偏大
偏大
(填“偏大”或“偏小”).
(3)装置乙的作用是:
防止丙中液体倒吸入甲中
防止丙中液体倒吸入甲中

(4)下列说法正确的是:
bdf
bdf
(填序号).
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.KMnO4溶液用于尾气处理
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
f.此装置换上其它药品后,不能制取和收集少量纯净的氯气.

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实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其装置如图1所示:
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(1)图1中仪器a的名称是:
 
;仪器b的名称是:
 
;b中加入碎瓷片的作用是:
 

(2)请写出仪器b中发生的反应的离子方程式:
 

(3)检查装置的气密性之后的操作依次是:
 
 
 
.(填序号)
A.向烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.向烧瓶中加入浓盐酸
(4)该反应会因为盐酸浓度下降而停止.为了测定反应残留液中盐酸的浓度,某探究小组提出下列实验方案:
①甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量.
②乙同学的方案为:与足量的锌反应,测量生成气体的体积,实验装置如图2所示(夹持装置已略去).使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是
 
(“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”).在正确读取量气管读数时,视线要平视,要注意使漏斗液面与量气管中液面相平,除此外还须注意:
 
.两种方案我认为
 
(填甲或乙)同学的方案可行.

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实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如下图所示:

                            

  请回答:

   (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,有人认为还有一定量的H2SO4剩余,原因是                

                                    ,在不增加浓H2SO4的前提下,若使剩余铜片溶解可再加入                (填写两种属于不同类别的物质)。

   (2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值;

        ①在他们的实验操作中至少称量          次。

②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量

坩埚与晶体总质量

加热后坩埚与固体总质量

11.7g

22.7g

18.6g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5)        (填“偏大”或“偏小”)。

   (3)装置乙的作用是:                                                    

   (4)下列说法正确的是:         (填序号)。

        a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b.KMnO4溶液用于尾气处理

c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生

d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3

        e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3

f.此装置换上其它药品后,不能制取和收集少量纯净的氯气

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