28.下列各单质及化合物之间的关系如下图.其中A为盐.C.M.N为日常生活中用途较广的金属单质.C是紫红色金属单质.常温下.可以用M或N制成的容器装运B的浓溶液.X具有磁性.B是工业上重要的化工原料. 回答下列问题: (1)N在周期表中的位置 (2)写出反应③的化学方程式 (3)写出反应①阳极的电极反应式 .若阳极上析出的单质物物质的量为0.01 mol.则阴极上析出的物质质量为 . (4)工业生产中F→B反应是在 中进行. (5)写出反应②的化学方程式 .若有16.8g的 N 生成.则转移的电子数为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列各单质及化合物之间的关系如下图,其中A为盐,C、M、N为日常生活中用途较广的金属单质,C是紫红色金属单质,常温下,可以用M或N制成的容器装运B的浓溶液,X具有磁性,B是工业上重要的化工原料。

回答下列问题:

(1)N在周期表中的位置                          

(2)写出反应③的化学方程式                                             

(3)写出反应①阳极的电极反应式            ,若阳极上析出的单质物质的量为0.01 mol,则阴极上析出的物质质量为               

(4)工业生产中F→B反应是在                (填设备名称)中进行。

(5)写出反应②的化学方程式           ,若有16.8g的 N 生成,则转移的电子数为           

查看答案和解析>>

如图表示各物质之间的转化关系。已知DEZ是中学化学常见的单质,其他都是化合物。ZY是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外,其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

1)写出X的电子式:???????????

2)常温时pH =12G溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为?????????? (写出计算式)。

3)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则铜是____极,请写出在E电极上发生的电极反应式:?????????????

4)写出反应的离子方程式:???????????????????

5)现有无标签的YM的两种无色水溶液,不用其他任何试剂,请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别???????????????? (回答实验操作、现象及结论)。

6A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l039。将0.01 mol/LA溶液与0.001 mol·L1NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀____(填不能),请通过计算说明?????????????????????????????

 

查看答案和解析>>

如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质,其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外,其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

(1)写出X的电子式:            。
(2)常温时pH =12的G溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为          (写出计算式)。
(3)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则铜是____极,请写出在E电极上发生的电极反应式:             
(4)写出反应③的离子方程式:                   
(5)现有无标签的Y和M的两种无色水溶液,不用其他任何试剂,请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别                (回答实验操作、现象及结论)。
(6)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0-39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀____(填“能”或“不能”),请通过计算说明                             

查看答案和解析>>

已知a、b、I、K四种粒子都有10个电子,其结构特征如下:

A可作为工业上生产酸J的原料,B、C为非金属单质,E为红棕色固体,物质D由a、b构成,G是一种消毒剂的主要成分.各物质之间的转化关系如下图所示(个别产物略去).

请回答下列问题:

(l)考虑到综合经济效益,工业生产K时,可采取的措施有________(填序号).a.使用催化剂 b.适当降低温度 c.适当增大压强 d.及时分离出产物 e.对原料进行循环利用 f.充分利用反应本身放出的热量 g.工厂地址选择在交通发达的大城市

(2)写出反应②的离子方程式:________________.

(3)反应④中,G(溶液)与K能以物质的量之比为1∶2反应生成L、H、I.L是一种火箭燃料,其分子中各原子均已达稳定结构.则L的电子式为________,该反应的化学方程式为________________.

(4)将F通入含等物质的量的D的溶液中,反应后的溶液能使甲基橙显红色,则此溶液中各微粒浓度的守恒关系是________________(只写一种).

(5)工业上反应①应在________(填设备名称)中进行.现有1 mol A参加反应,假设各步均反应完全,生成M的质量为1165 g,生成E的质量为320 g,则反应①的化学反应方程式为________________.

查看答案和解析>>

地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

1)已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)? H= + 571.2 kJ?mol1

BaS(s)= Ba(s)+S(s)? H= +460 kJ?mol1

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)? H= -221 kJ?mol1

则:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)? H= ? ?     

2雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3HNO3有如下反应

As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O

当反应中转移电子的数目2mol时,生成H3AsO4的物质的量??    

3向等物质的量浓度Na2SNaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种H2SHSS2的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)

①含硫物种B表示????   。在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)含硫各物种浓度的大小关系 ?   (填字母)

ac(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2)

b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)

cc(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是 ?    (用离子方程式表示)。

4硫的有机物)与甲醛、氯化氢以物质量之比1:1:1反应,可获得一种杀虫剂中间体XH2O

X的核磁共振氢谱如下图,其中????   (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式????   

 

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案