14．在蒸馏水中加入足量的相等物质的量的Ca2+.Na+.Ba2+.Cl-.CO32-.SO42-.再用惰性电极电解该溶液.则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为 ( ) A．2:71 ——青夏教育精英家教网—

14．在蒸馏水中加入足量的相等物质的量的Ca2+.Na+.Ba2+.Cl-.CO32-.SO42-.再用惰性电极电解该溶液.则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为 ( ) A．2:71 B．71:2 C．1:8 D．8:1 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下表列出了几种物质的物理性质数据，请参考相关物质的数据合成1－溴丁烷。实验室制备1—溴丁烷的反应如下：①NaBr + H₂SO_{4 ?}＝ HBr + NaHSO₄；②R—OH + HBr R—Br +H₂O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚等。请回答下列问题：

	正丁醇	1－溴丁烷	正丁醚
熔点/℃	-89.53	-112.4	-98
沸点/℃	117.7	101.6	142
密度/g.cm^-3	0.8098	1.2758	0.769
水溶性	微溶	不溶	不溶

实验一：实验室制取少量1－溴丁烷的装置如图所示。在a中，加入7.0ml正丁醇、足量的溴化钠和1:1的硫酸。

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a 　　▲　　，b　　 ▲　　。

（2）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为　　 ▲　　（填字母）。

　 A．天平　　　　 B．量筒　　　　　C．容量瓶

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是　 ▲　（填字母）。

A．减少副产物烯和醚的生成　　　　　　　　　 B．减少Br₂的生成

C．减少HBr的挥发　　　　　　　 D．水是反应的催化剂

实验二：先利用图甲装置把制备得到的粗产品水洗，水洗时需加入碳酸钠固体加以提纯；再利用图乙装置进行蒸馏提纯。

lgNa₂CO₃

图甲

（4）用图甲装置进行水洗提纯时，往往要加入Na₂CO₃固体，其作用主要是除去　　 ▲　　。在图乙装置中加入适当的干燥剂，并将洗涤后的粗产品通过分液漏斗转移到图乙装置中进行蒸馏。下列可做为粗产品蒸馏提纯时的干燥剂的是　　 ▲　　。（填字母）

A．NaOH固体　　　 B．碱石灰　　C．无水硫酸钠　　　　 D．无水氯化钙

（5）用图乙装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示　　 ▲　　时，收集1－溴丁烷。

（6）若获得了1－溴丁烷为7.0克，试计算其产率　　 ▲　　。

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钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：① Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
② Ba(NO₃)₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
③ K_SP(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_SP (BaCO₃)=5.1×10^－⁹
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：                                  。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
                                                                    。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为       ；

A．BaCl₂

B．BaCO₃

C．Ba(NO₃)₂

D．Ba(OH)₂

（4）废渣2为                    。
（5）操作III为                                 。
（6）过滤3后的母液应循环到容器         中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO₃)₂的纯度为             （相对分子质量：Ba(NO₃)₂为261，BaSO₄为233）。

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将绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]晶体。

I．根据上图回答：
(1)步骤1的主要作用是_________ 。
(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?__________________。
(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________。
Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下

某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究] 按图示装置进行实验。

(1)甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：_________________。
(2)乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是_________。
(3)[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。由此可判断该化肥的品质为_________。(选填“优等品”、“一等品、“合格品”)

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将绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]晶体。

I．根据上图回答：
(1)步骤1的主要作用是__________________________。
(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?_______________________________。
(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是___________________________。
Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：

某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

[实验探究] 按图示装置进行实验。
[交流讨论]
(1)甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________________________。
(2)乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是________________________________。
[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。由此可判断该化肥的品质为______________________。(选填“优等品”、“一等品”、“合格品”)

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（2011?南京二模）PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃℃℃

密度/g?cm-3

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P_（过量）+3Cl₂

△

2PCl₃；2P+5Cl_{2（过量）}

△

2PCl₅

PCl₃

-112

75.5

1.574

遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃

POCl₃

105 3

1.675

遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

（1）如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段时间CO₂，目的是

排尽装置中的空气，防止生成的PCl₃与空气中的O₂和H₂O反应

．
②实验过程中，应控制

氯气的流量

，以减少PCl₅的生成．
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl₃、PCl₅
等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过

蒸馏

（填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．
（2）已知：
a．H₃PO₃+H₂O+I₂?H₃PO₄+2HI
b．（NH₄）₃BO₃，溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃
c．Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：准确加入c₁mol?L^-1碘溶液V₁ mL（过量），再

迅速加入足量（NH₄）₃BO₃溶液

；
步骤4：

加入淀粉溶液，立即用Na₂S₂O₃标准溶液回滴过量的碘

；滴至终点时消耗耗c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL；②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为

2.75(c1v1-

c2v2)

×100%

2.75(c1v1-

c2v2)

×100%

（用含字母的代数式表示）．

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