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    13．用黄铁矿作原料.用接触法生产硫酸的过程中.对废气.废水.废渣.“废热 的处理:①尾气用氨水处理.②污水用石灰乳处理.③废渣用来制造水泥.炼铁.④设置废热炉产生蒸汽.供热或发电.其中正确的是 ( ) A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用黄铁矿作原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、“废热”的处理：①尾气用氨水处理，②污水用石灰乳处理，③废渣用来制造水泥、炼铁，④设置废热炉产生蒸汽、供热或发电。其中正确的是（    ）

    A．①②③④                   B．②③④                C．①②④               D．①③④

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    以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
    请回答下列问题：
    (1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为______________________________；
    (2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 _________________ ：
    (3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_______、________；
    (4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是__________、________，从而充分利用能源。

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    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4
    FeS2
    FeS2
    +11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
    abd
    abd
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖，含铁品位高的矿渣可炼铁
    （4）每160g SO3气体与液态H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
    ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
    14.56
    14.56
    %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为
    2.31g
    2.31g
    ．（计算结果保留两位小数）

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    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4
    FeS2
    FeS2
    +11O2 
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
    abd
    abd
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （5）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下SO2的平衡转化率为
    80%
    80%
    ．
    （6）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是
    抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
    抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ．

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    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

    4________+11O22Fe2O3+8SO2

    (2)接触室中发生反应的化学方程式是__________________。

    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___________。

    a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

    b.过量空气能提高SO2的转化率

    c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

    d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

    （4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________。

    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

    ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是___________。

    ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

    部分测定结果：

    铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是___________%；若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为___________。（计算结果保留两位小数）

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