10．下列说法中不正确的是 ( ) A．乙烷.乙醇和乙酸都能发生取代反应 B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构.因此苯不能发生加成反应 C——青夏教育精英家教网—

10．下列说法中不正确的是 ( ) A．乙烷.乙醇和乙酸都能发生取代反应 B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构.因此苯不能发生加成反应 C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖 D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出.再加水可溶解 11．同温同压下.下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 ( ) A．2A △H=+Q1kJ·mol-1 B．2A △H=+Q2kJ·mol-1 C．2A △H=+Q3kJ·mol-1 D．2A △H=+Q4kJ·mol-1 12．下列说法中正确的是 ( ) A．互为同分异构体 B．HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次增强 C．升高饱和石灰水的温度时.Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小 D．常温下.pH=1的溶液中.Ba2+.Na+.I-.NO可以大量共存 13．某溶液中只有Na+.CH3COO-.H+.OH-四种离子.且浓度大小的顺序为: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH- ) .下列说法正确的是 ( ) A．该溶液由pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成 B．在该溶液中加入适量的CH3COONa.可使溶液中离子浓度大小顺序改变为: c(Na+)> c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH- ) C．在该溶液中加入适量NaOH.可使溶液中离子浓度大小改变为: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D．由0.1 mol／L的CH3COOH与0.1 mol／L等体积的NaOH溶液混合而成 14．X.Y.Z为短周期元素.Z的原子序数等于X.Y的原子序数之和.且Z离子比X离子多三个电子层.下列推断不正确的是 ( ) A．Y的原子半径大于Z的原子半径 B．X可能为金属元素 C．Y与Z不可能形成离子化合物 D．Z一定为非金属元素 15．已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁.氯化钾和碘单质.某溶液中含有的溶质是FeBr2.FeI2.若向该溶液中通入一定量的氯气.再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液.结果溶液变成血红色.则下列叙述正确的是 ( ) ①原溶液的Br-一定被氧化, ②通入氯气后溶液中的Fe2+一定被氧化, ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+, ④若取少量所得溶液.再加入CCl4充分振荡后静置.向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液.只产生白色沉淀.说明原溶液中的Fe2+.Br-.I-均被完全氧化. A．只有②③ B．①②③④ C．只有①④ D．只有②③④ 1.3.5 第Ⅱ卷(必做120分+选做32分共152分) [必做部分] 28．已知NO2和N2O4可以相互转化:N2O4(g) 2NO2(g) △H＜0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体.通入体积为1L的恒温密闭容器中.各物质浓度随时间变化关系如下图所示: 请回答下列问题: (1)图中共有两条曲线X和Y.其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是 , (2)前10min内.v(N2O4)= , (3)a.b.c.d四个点中.表示化学反应处于平衡状态的是 .此时反应的平衡常数为 , (4)反应进行到25min时.曲线发生变化的原因是 ,若要达到最后相同的化学平衡状态.在25min时还可以采取的措施是 . A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4 29．有A.B.C三种短周期元素.它们的原子序数依次增大.B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半.A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个.甲.乙.丙依次是A.B.C三元素最高价含氧酸的钠盐.甲.乙溶液pH>7.丙溶液pH<7,丁为气体.戊为淡黄色固体. 甲.乙.丙.丁.戊.己六种物质之间的相互反应关系如下图: (1)A的元素名称为 .C元素的简单离子结构示意图为 , (2)写出反应①的离子方程式 , (3)甲溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 , (4)将两个铜电极插入丙溶液中进行电解.开始时发生的离子方程式为 , (5)写出反应②的化学方程式 . 30．铜有Cu2O两种常见的氧化物.某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H2与CuO反应生成红色物质Cu 提出质疑.认为生成的红色物质不一定就是铜.为了确定该红色物质的成分.该兴趣小组开展了以下研究. 【查看更多】