28.氯气及氯的化合物有着广泛的应用. (1)实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 . 用上述药品制较多量氯气时.发生装置所需要的玻璃仪器主要包括 . (2)已知氯气跟水的反应是可逆反应.写出氯气跟水反应的离子方程式. .结合上述离子方程式解释向氯水中加入NaHCO3固体后.氯水的杀菌.漂白能力增强的原因. . (3)我国卫生部已明确提出:要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒. ① ClO2不稳定.可与NaOH溶液.H2O2反应.转化为比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2).该反应的化学方程式为 . ② 用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2.需要用FeCl2将其还原为Cl-.现用V L ClO2处理一定量自来水.再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去.则该自来水中残留ClO2的物质的量为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)氯气及氯的化合物有着广泛的应用
(1)已知可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,向氯水中加入NaHCO3固体后,溶液中HClO的浓度    (填增大、减小、不变),原因是:                              
(2)我国卫生部已明确提出:逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。卫生部规定,饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mg·L1。当pH≤2.0时, ClO2能被I还原成Cl。请写出反应的离子方程式                    
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO,可用FeCl2将ClO2还原为Cl-,该反应的氧化产物是       (填化学式)。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为        mol。

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氯气及氯的化合物有着广泛的应用

(1)已知可逆反应Cl2+H2O  HCl+HClO,向氯水中加入NaHCO3固体后,溶液中HClO的浓度     (填增大、减小、不变),原因是:                              

(2)我国卫生部已明确提出:逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。

①用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。卫生部规定,饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mg·L1 。当pH≤2.0时, ClO2能被I还原成Cl。请写出反应的离子方程式                     

②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO,可用FeCl2将ClO2还原为Cl-,该反应的氧化产物是        (填化学式)。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为         mol。

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(8分)氯气及氯的化合物有着广泛的应用
(1)已知可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,向氯水中加入NaHCO3固体后,溶液中HClO的浓度    (填增大、减小、不变),原因是:                              
(2)我国卫生部已明确提出:逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。卫生部规定,饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mg·L1。当pH≤2.0时, ClO2能被I还原成Cl。请写出反应的离子方程式                    
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO,可用FeCl2将ClO2还原为Cl-,该反应的氧化产物是       (填化学式)。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为        mol。

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铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
(1) Li--CuO电池总反应为:2Li + CuO = Li2O + Cu.电解质溶液为高氯酸锂有机溶液,电池的正极反应式为 _____________。
(2) Cu2O是种半导体材料,可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为:2Cu + H2OCu2O + H2↑。阳极反应式为_________;Cu2O投入稀硫酸中,得到蓝色溶液和红色沉淀,写出该反应的离子方程式___________________。
(3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中,各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L –1时,可认为沉淀完全)。
由上图可知Fe(OH)2与Cu(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若废液中Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L,向其中通入氨气调节溶液的pH = 5.6时,溶液中存在的金属阳离子为________________。
(4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用,1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外,其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。

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钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料,铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

I.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧,最终生成黑色固体,其化学式为           ;铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体,反应的化学方程式为                            

II.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:

请回答下列问题:

(1)步骤②中,除发生反应Fe +2HCl=FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式为            

(2)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+,可证明该事实的实验方法是(    )

①先加氯水,后加KSCN溶液后显红色;

②先加KSCN溶液,不显红色,再加氯水后显红色;

③滴加NaOH溶液,只产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色;

④只滴加KSCN溶液不显红色。

A.①②    B.②⑨    C.⑨④    D.①④

(3)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为                      

Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中,正极反应式为                                       ,若此过程中共生成了8 gFe2O3,则转移的电子的物质的量为             

 

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同步练习册答案