下列实验中.没有颜色变化的是: A.淀粉溶液中加入稀硫酸 B.鸡蛋清中加入浓硝酸 C.淀粉溶液中加入碘酒 D.FeCl3溶液中加入KSCN溶液 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?清远模拟)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?
不合理
不合理
.简述你的理由(可不写反应的方程式 )
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,写出发生反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4.5H2O).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:

试回答:
试剂1为
B
B
,试剂2为
D
D
(填字母序号);固体x的化学式是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

查看答案和解析>>

下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

(1)写出仪器A、E的名称
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
冷凝器
冷凝器

(2)分离以下混合物应该选用的仪器(从图中选择,填字母符号)
食盐和大理石粉末:
BDF
BDF
   汽油和酒精:
AE
AE
  汽油和水:
CF
CF

(3)若向C装置中加入碘水和少量CCl4,振荡后静置,会观察到什么现象?
溶液分层,上层颜色变浅,下层溶液颜色为紫红色
溶液分层,上层颜色变浅,下层溶液颜色为紫红色
;静置后,再将液体分离的操作是
打开分液漏斗的活塞使下层液体流出,然后迅速关闭活塞,从上口倒出上层液体
打开分液漏斗的活塞使下层液体流出,然后迅速关闭活塞,从上口倒出上层液体

(4)若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,为除掉这些杂质,需依次加入的化学试剂是
BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
(写化学式),
(5)除掉硝酸钠中少量的食盐,某学生用AgNO3溶液,确认Cl-已沉淀完全的实验方法是
静置后取上层清液少许,滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀产生,则沉淀完全,如果出现白色沉淀则没有沉淀完全
静置后取上层清液少许,滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀产生,则沉淀完全,如果出现白色沉淀则没有沉淀完全

查看答案和解析>>

CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等.以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图:

回答下列问题:

(1)

写出溶解过程中的离子方程式________.

(2)

1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成.配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要________、________.

(3)

该工艺会产生一定量的酸性气体,该气体是________(写分子式),应加以回收处理.

(4)

已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成.假设焙烧后固体只含铜的氧化物,为检验该固体的成分,下列实验设计合理的是________(选填序号).

(a)加入稀H2SO4,若溶液呈现蓝色,说明固体中一定有CuO

(b)加入稀H2SO4,若有红色沉淀物,说明固体中一定有Cu2O

(c)加入稀HNO3,若有无色气体(随即变成红棕色)产生,说明固体中有Cu2O

(d)加入稀HNO3,若全部溶解,说明固体中没有Cu2O

(5)

不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中Cu的含量,需要测定的数据是________和________(用文字表示).

查看答案和解析>>

装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜.某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.其探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO.
提出假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O;
假设3:
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色

(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物

(3)另一同学欲用加热法确定粉末的组成.取72g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为80g,则原固体粉末是
Cu2O
Cu2O

结论:经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取纯净的胆矾(CuSO4?5H2O).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择:A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO,实验小组设计如右实验方案:
①试剂1为
B
B
,试剂2为
D
D
(选填字母A、B、C、D).
②固体x的化学式为
Fe(OH)3
Fe(OH)3

查看答案和解析>>

(1)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
a取少量待测液,仔细观察,呈无色;
b向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解.实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______,一定没有的阳离子是______.还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)______,现象是______.
(2)溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色.某同学在探究铁的化合物的相互转化时,进行了如下实验.请你参与讨论.
实验操作:向20mL的FeSO4溶液中,滴加浓溴水,振荡.
实验现象:溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色.
a溶液颜色发生改变的原因可能是______(用选项符号表示).
①使溶液呈黄色的微粒是Br2      
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应,下列是该同学设计的一些实验方案:
操作实验现象及结论
方案1取少量黄色溶液,加入NaOH最终生成红褐色沉淀,说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2取少量黄色溶液,加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色,说明未发生化学反应
方案3取少量黄色溶液,加入四氯化碳,振荡下层溶液呈橙红色,说明未发生化学反应
①方案1的结论是否合理______(填“合理”或“不合理”).
②方案2的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式为______.
③方案3的结论也不合理,理由是______.
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是(填“操作”“现象”“结论”):______.

查看答案和解析>>


同步练习册答案