31.化学选考题 A.氨是最重要的氮肥.是产量最大的化工产品之一.其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4KJ/moL.试回答下列问题: 氨的合成是一个可逆反应.为了探索合成氨的最佳条件.人们进行了大量的研究. (1) 下列有关做法不适宜的是( ) A.常采用循环法.使未转化的氮气和氢气得到充分的利用. B .综合考虑各方面的因素.压强控制在20-50MPa之间为宜 C.利用电解水制氢气.作为合成氨的原料. D .使用铁触媒为催化剂.在5000C时获得最大催化效益. (2)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 A .采用较高压强 B.采用5000C的高温 C.用铁触媒为催化剂 D.将生产的氨液化并及时从体系中分离出来.N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2 (3) 在298K时.将10moL N2和30moL H2放入合成塔中.为何放出的热量小于924KJ? (4) 怎样知道在合成氨工业有氨气生成? 如果提高单位时间内氨气的产量.对温度而言.在 (填高温或低温)下有利. B.(15分下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素. b h j a c f i l m e g d k (1)下列 组元素的单质可能都是电的良导体. ①a.c.h ②b.g.k ③c.h.1 ④d.e.m (2)如果给核外电子足够的能量.这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

《化学与技术》模块(选考题)

石油裂化的主要目的是为了

A.提高轻质液体燃料的产量

B.便于分馏

C.获得短链不饱和气态烃

D.提高汽油的质量

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【化学——选修:化学与技术】 ( 15分)

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图如下:

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的            

a.H2SO4     b.BaSO4     c.Na2SO4     d.NaOH     e.C H3CH2OH

(2)电解池阳极的电极反应分别是:①                        

②4OH- 4 e=2H2O+O2↑。

(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是                

(4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,

稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4+4CO32- 8e=5CO2+2H2O。

①正极的电极反应是                                

②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是              

(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4

(标准状况)               L。

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【化学_选修2化学与技术】
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
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(1)在电解过程中,阳极的电极反应式为
 
与电源负极相连的电极附近.溶液pH 值
 
(选填“不变“、“升髙“或“下降“)
(2)铕制饱和食盐水时,为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
,加入除杂试剂的合理顺序为
 
(选填a,b,c多选扣分),沉淀过滤后再加入HCl.
a.先加 NaOH,后加 Na2CO,再加 BaCl2    b.先加 NaOH,后加 BaCl2,再加 Na2CO3
c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO,d.先加Na2CO3,后加BaCl2,再加NaOH
写出沉淀过滤后,加入HCl时发生反应的离子方程式
 

(3)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅含一种溶质,相应的化学方程式为
 

(4)如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置.从F口可不断充入Na2SO4
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请分析:①a为
 
(填“阳“或“阴“)离子交换膜;
②从D 口流出的溶液为
 
.(填溶质化学式)

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[化学--选修化学与技术]
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
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依据如图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为:
 
.与电源负极相连的电极附近溶液pH
 
.(填“不变”“增大”或“减小”)
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该试剂可以选
 

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO32c.BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为
 
 (选a、b、c,多选扣分).
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)在用阳离子交换膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分反应,产物最终仅有NaClO和H2,相应的化学反应方程式为
 
 

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(选做题)【化学——化学与技术】

某省2007年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9 %,阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84.1 %。阴离子中的质量比为4.13∶1,的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题:

(1)该省大气污染特征是_________

A.煤烟型

B.机动车尾气型

C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

(2)请你提出该省防治酸雨的两条主要措施_________________________;

(3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①参加该课题的探究,在小组讨论测定地点时,选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄(或居民住宅区)、公园(或农田)等。

②通过查阅资料后发现,1994年以前,人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫,1994年国家颁布标准(GB/T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外,另一个原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应,生成稳定的羟基甲磺酸:

该反应类型属于______________________________________________。

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同步练习册答案