《化学与技术》模块（选考题）

石油裂化的主要目的是为了

A.提高轻质液体燃料的产量

B.便于分馏

C.获得短链不饱和气态烃

D.提高汽油的质量

【化学——选修：化学与技术】 ( 15分)

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的            ；

a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．C H₃CH₂OH

（2）电解池阳极的电极反应分别是：①                        ；

②4OH^－- 4 e^－＝2H₂O＋Ｏ₂↑。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是                ；

（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，

稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄＋4CO₃^2－－ 8e^－＝5CO₂＋2H₂O。

①正极的电极反应是                                ；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是              ；

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄

(标准状况)               L。

【化学_选修2化学与技术】
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为与电源负极相连的电极附近．溶液pH 值（选填“不变“、“升髙“或“下降“）
（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO

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，加入除杂试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．
a．先加 NaOH，后加 Na₂CO，再加 BaCl₂    b．先加 NaOH，后加 BaCl₂，再加 Na₂CO₃，
c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO，d．先加Na₂CO₃，后加BaCl₂，再加NaOH
写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式．
（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为
（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na₂SO₄生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置．从F口可不断充入Na₂SO₄．

请分析：①a为（填“阳“或“阴“）离子交换膜；
②从D 口流出的溶液为．（填溶质化学式）

(选做题)【化学——化学与技术】

某省2007年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9 %，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1 %。阴离子中和的质量比为4.13∶1，的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

(1)该省大气污染特征是_________

A.煤烟型

B.机动车尾气型

C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

(2)请你提出该省防治酸雨的两条主要措施_________________________；

(3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄(或居民住宅区)、公园(或农田)等。

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

该反应类型属于______________________________________________。