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    北京奥运会“祥云 火炬燃料是丙烷().亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (). (1)丙烷脱氢可得丙烯. 已知: 则相同条件下.反应的= (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池.电池的正极通入和.负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为 ,放电时.移向电池的 极. (3)碳氢化合物完全燃烧生成和.常温常压下.空气中的溶于水．达到平衡时.溶液的pH=5.60.c()=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的电离及第二级电离.则的平衡常数 (已知:10-5.60=2 5×10-6) (4)常温下.0.l mol· L-1.溶液的pH大于8．则溶液中c() c() (填.“﹥ “= 或 “< .原因是 (用离子方程式和必要的文字说明). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
    124.2
    124.2
    kJ?mol-1
    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    ①反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
    ．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    404
    404
    kJ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物不会造成环境污染
    产物不会造成环境污染
    ．

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    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．已知：C3H8（g）+5O2（g）-→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ；C3H6（g）+4.5O2（g）-→3CO2（g）+3H2O（l）+2049kJ，下列说法正确的是（　　）

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    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
    124.2
    124.2
     kJ?mol-1．
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （3）在1L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为
    n-1
    n-1
    ×100%

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    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为
     
    ．
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=
     
    ．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （3）有关①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液：溶液中水电离出的H+个数：①
     
    ②（填”＞”、”＜”或”=”）溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①
     
    ②（填”＞”、”＜”或”=”）常温下，①溶液中的pH大于7，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．

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    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

    (1)丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)    △H1=156.6 kJ?mol-1

    CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)  △H2=32.4 kJ?mol-1

    则相同条件下，反应C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1

    (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

    (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 +H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

    (4)常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。

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