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    化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度.K值越大.表示 .K值大小与温度的关系是:温度升高.K值 (填一定增大.一定减小.或可能增大也可能减小). (2)在一体积为10L的容器中.通人一定量的CO和H2O.在850℃时发生如下反应: CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ,△H<0 CO和H2O浓度变化如下图.则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝ mol／ t℃时.在相同容器中发生上述反应.容器内各物质的浓度变化如上表. ①表中3min-4min之间反应处于 状态, C1数值 0.08 mol／L . ②反应在4min-5min问.平衡向逆方向移动.可能的原因是 . 表中5min-6min之间数值发生变化.可能的原因是 . a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知NO2和N2O4可以相互转化：

    2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0．

    现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．

    (1)

    图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是________；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于非平衡状态的点是________．

    (2)

    前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________(mol·L－1·min－1)；b点的化学平衡常数K(b)＝________．d点的化学平衡常数K(d)与b点的化学平衡常数K(b)的关系：K(d)________K(b)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (3)

    能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A．

    容器内的颜色不变

    B．

    容器内压强保持不变

    C．

    2v逆(N2O4)＝v正(NO2)

    D．

    容器内的密度保持不变

    (4)

    为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

    [　　]

    A．

    及时分离出N2O4气体

    B．

    适当升高温度

    C．

    增大压强，缩小容器体积

    D．

    选择高效的催化剂

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    (共14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应
    		平衡常数
    		温度（℃）
    500
    		800
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
    		K1
    		2.5
    		0.15
    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
    		K2
    		1.0
    		2.50
    ③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
    		K3
    		 
    		 
    （1）反应②是      （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）判断反应③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）
    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”）
    （4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                   。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是                  。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 
    将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                         

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    (共14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应
    		平衡常数
    		温度（℃）
    500
    		800
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
    		K1
    		2.5
    		0.15
    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
    		K2
    		1.0
    		2.50
    ③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
    		K3
    		 
    		 
    （1）反应②是      （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）判断反应③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）
    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”）
    （4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                   。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是                  。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 
    将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                         

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