练习册

  • 练习册
  • 试题
    已知 ⑴ H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(g) △H1＝a kJ·mol-1 ⑵ 2 H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(g) △H2＝b kJ·mol-1 ⑶ H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(l) △H1＝c kJ·mol-1 ⑷ 2 H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(l) △H2＝d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是 ( ) A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知
    ⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ·mol-1
    ⑵ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ； △H2＝b kJ·mol-1
    ⑶ H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l) ； △H1＝c kJ·mol-1
    ⑷ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ； △H2＝d kJ·mol-1
    下列关系式中正确的是
    [     ]
    A．a＜b＜0
    B．b＞d＞0
    C．2a=b＜0
    D．2c=d＞0

    查看答案和解析>>

    已知⑴H2（g）+ 1/2 O2（g）＝H2O（g）；   △H1=a  kJ/mol

    ⑵2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（g）；    △H2=b  kJ/mol

    ⑶H2（g）+ 1/2O2（g）＝H2O（l）；    △H3=c  kJ/mol

    ⑷2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（l）；     △H4=d  kJ/mol

    下列关系式中正确的是（     ）

    A．a<c<0          B．b>d>0            C．2a=b<0            D．2c=d>0         

    查看答案和解析>>

    已知反应：

    ①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1

    ②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1

    ③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1

    下列结论正确的是（   ）

    A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1

    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ

    D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2  则ΔH2＞ΔH1

     

    查看答案和解析>>

    已知反应：CO(g)+H2O(g)　 　 H2(g)+CO2(g)　 △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。

    (1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所示，下列说法正确的是　　　　 (填序号)。

    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量；

    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡；

    　

    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大；　　　 850℃时物质浓度的变化

    D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。

    (2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　 。

    (3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    　　 CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1)　　 ΔH1＝－890.3 kJ/mol

    　　 H2(g)+O2(g)=H2O　　　　　 (1)　　 ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　。

    (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为　　　　　　　　　 ，正极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

    查看答案和解析>>

    已知：
    (1) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；
    (2) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；
    (3) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；
    (4) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
    下列关系式中正确的是


    1. A.
      a＜c＜0
    2. B.
      b＞d＞0
    3. C.
      2a＝b＜0
    4. D.
      2c＝d＞0

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案