12.在一密闭容器中发生化学反应:2A,在几种不同条件下进行.其中B.C的起始物质的量为0.反应物A的物质的量随时间变化如图所示.下列说法一定正确的是 ( ) A.实验Ⅱ和实验Ⅰ比较.实验Ⅱ一定使用了催化剂 B.在实验Ⅰ中.若容器的体积为1L.则从开始到达到平衡时间内A的增 均反应速率为0.01mol C.在800℃时.增在压强.若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5.则A的相对分子质量为64.5 D.该反应正反应为吸热反应 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网在一密闭容器中发生化学反应:2A(g)?B(g)+C(g);在几种不同条件下进行,其中B、C的起始物质的量为0,反应物A的物质的量随时间变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A、该反应正反应为放热反应B、实验Ⅱ和实验Ⅰ比较,实验Ⅱ一定使用了催化剂C、在实验Ⅰ中,若容器的体积为0.5L,则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025mol/(L?min)D、在800℃时,增大压强,若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5,则A的相对分子质量为129

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有如下化学反应:2A(g)+B(g)2C(g);ΔH<0。

(1)若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,用物质A表示的平均反应速率为____________________;2 s时物质B的浓度为_______________________。

(2)若把a mol A和b mol B充入一密闭容器中,达到平衡时它们的物质的量满足:

n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率为____________。

(3)若将4 mol A和2 mol B加入体积可变的等压容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2 mol。此时,混合气体中C的体积分数为____________;若再通入少量B气体,体系中A的体积分数____________(填“增大”“减小”或“不变”),若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有________________________。

(4)下图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________,t2时曲线发生变化的原因是_________________,若在t4时将B的浓度增大0.1 mol·L-1,请在下图中画出各物质浓度的变化情况。

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精英家教网有如下化学反应:2A(g)+B(g)?2C(g),△H<0.
(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1,用物质A表示的平均反应速率为
 
;2s时物质B的浓度为
 

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中,达到平衡时它们的物质的量满足:n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率为
 

(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2mol.此时,混合气体中C的体积分数为
 
;若再通入少量B气体,体系中A的体积分数
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有
 

(4)如图是一定条件下该反应过程中,体系内各物   质浓度的变化情况.反应处于平衡状态的时间是
 
,t2时曲线发生变化的原因是
 
,若在t4时将B的浓度增大0.1mol?L-1,请在上图中画出各物质浓度的变化情况.

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向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B,在一定条件下发生反应: 
xA(g)+ yB(g)pC(g) + qD(g)。已知:平均反应速率V(C) =1/2V(A) ;反应2min 时,A的浓度减少了1/3 ,B的物质的量减少了a/2 mol,有a mol D生成。回答下列问题:
(1)反应2min内,A的平均反应速率是             mol?L-1?min-1; 
(2)原化学方程式中,化学计量数是:
  A(g)+      B(g)       C(g) +      D(g)
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为                ;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol,则该反应
的△H            0;(填“>”、“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率增大 ,理由是体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大;
②平衡时反应物的转化率           (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 
                                                                   

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向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B,在一定条件下发生反应: 

xA(g)+ yB(g)pC(g) + qD(g)。已知:平均反应速率V(C) =1/2V(A) ;反应2min 时,A的浓度减少了1/3 ,B的物质的量减少了a/2 mol,有a mol D生成。回答下列问题:

(1)反应2min内,A的平均反应速率是             mol?L-1?min-1; 

(2)原化学方程式中,化学计量数是:

  A(g)+      B(g)       C(g) +      D(g)

(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为                ;

(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol,则该反应

的△H            0;(填“>”、“<”或“=”)

(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:

①反应速率增大 ,理由是体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大;

②平衡时反应物的转化率           (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 

                                                                   

 

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