27.有A.B.C.D.E五种元素.原子序数依次增大.分别位于不同的三个短周期.其中.B与D可形成DB2.DB3两种化合物.在同周期元素中.C的金属性最强.F的非金属性最强.试回答下列问题: (1)A.B形成的化合物与DB3反应生成一种强酸的化学方程式为 . (2)已知DB2在一定条件下可转化为DB3.工业上一进行这一反应的设备是 . 工业上完成这一转化的适宜条件为 . (3)由C与B形成的原子个数比为1∶1的离子化合物与CO2反应的化学方程式为 .此反应的用途是 . (4)由D形成的单质为 晶体(填“离子 .“分子 或“原子 ). (5)用铂作电极电解由C.E形成的化合物的饱和溶液500 mL一段时间后.当溶液的pH=12时.阳极产物的化学式为 .体积为 L.(标准状况.电解前后溶液体积的变化忽略不计.假设气体完全逸出). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,且位于不同的三个短周期,其中B与D可形成DB2、DB3化合物,在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强。请回答下列问题。

(1)写出A、C、E三种元素的名称。

A._______________;C._______________;E._______________。

(2)A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为_______________。

(3)已知DB2在一定条件下可转化为DB3,1 mol DB2充分反应,放出98.3 kJ的热量,该反应的热化学方程式是_______________,工业上进行这一反应的设备是_______________,反应的适宜条件为_______________。

(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为________;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是_______________;若改用铁棒作阳极材料,则阳极的电极反应式为_______________。

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有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,且位于不同的三个短周期,其中B与D可形成DB2、DB3化合物,在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强。请回答下列问题。

(1)写出A、C、E三种元素的名称。

A.________________;C________________.;E. ________________。

(2)A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为________________。

(3)已知DB2在一定条件下可转化为DB3,1 mol DB2充分反应,放出98.3 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________________,工业上进行这一反应的设备是,反应的适宜条件为________________。

(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为________________;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是________________;若改用铁棒作阳极材料,则阳极的电极反应式为________________。

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有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,位于不同的三个短周期,其中B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB2、DB3,在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强;请回答:
(1)写出A、E三种元素的名称:A____________,E_____________。
(2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为__________________,该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为:__________________________。
(3)已知在一定条件下1mol DB2完全转化为气态DB3,放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是
_____________________________,工业上进行这一反应的设备是_____________,反应的适宜条件为
________________________。
(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为________________________________________;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是
_____________________________。工业实际中常采用阳离子交换膜电解槽进行电解,若某一电极由碳钢网制成,则该电极为电解槽的___________(填“阴”或“阳”,下同)极,精制的由C、E形成的化合物的饱和溶液进入_________极室。

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有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大,B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同;A、B可形成离子化合物B2A;C的氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应;D的原子结构示意图为: ;E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题:

(1)B、D元素分别为                   

(2)D元素位于元素周期表中第        周期、第       族;

(3)化合物B2A的电子式____________________;

(4)E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________

(5)D与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________________________。

(6)C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式:

_______________________________________________________________________。

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A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18;A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1mol C2AB3中共有52mol电子,D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移,在B与D形成的化合物,D的质量分数为52.94%,D原子核内有14个中子,每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键.试填写下列空白
(1)这五种元素的名称A
B
C
D
E

(2)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有
离子
离子
键和
非极性
非极性
键(填离  子、极性、非极性)
(3)A、B、C结合成的化合物的化学式是
Na2CO3
Na2CO3

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