7.往某溶液中通入足量NH后.溶液中还可能大量存在的离子是 ( ) A.K+.Br-.CO32- B.Ba2+.A13+.C1- C.NH4+.Fe3+.SO42- D.Ag+.H+.NO3- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

3.0 g某有机物样品通入足量氧气后充分燃烧,在120 ℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中,浓H2SO4增重1.8 g,然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中,可得到沉淀19.7 g(不考虑溶解的沉淀物),此时还有标准状况下的气体2.24 L,该剩余气体可用于抢救危重病人。实验测得同体积的该有机物蒸气与氦气的质量之比为15。求该有机物的分子式和通入氧气的总体积(标准状况下)。

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常温,相应条件下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、OH-

B.无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

C.=1×1014的溶液:Ba2+、Na+、SO32-、NO3-

D.通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是:K+、Ca2+、NO3-、Cl-

 

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常温,相应条件下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、OH-

B.无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4

C.=1×1014的溶液:Ba2+、Na+、SO32-、NO3-

D.通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是:K+、Ca2+、NO3-、Cl-

 

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SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源.
(1)下列有关酸雨的说法正确的是
D
D
(填序号).
A.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B.NO不溶于水,所以不会造成酸雨污染
C.燃煤时鼓入足量空气,可以减少酸雨的产生
D.采用清洁能源,可以减少酸雨的产生
(2)某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质.
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是
B
B
(填序号).
A.Na2SO3溶液与HNO3                 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧               D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是:关闭活塞b,
试管d中加水至浸没长导管口,(塞紧试管c和d的胶塞,)加热c(或用手捂热c),试管d中有气泡冒出,停止加热后,试管d中有一段水柱上升,说明装置气密性良好
试管d中加水至浸没长导管口,(塞紧试管c和d的胶塞,)加热c(或用手捂热c),试管d中有气泡冒出,停止加热后,试管d中有一段水柱上升,说明装置气密性良好

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如下装置,其中合理的是
AD
AD
(填序号).

④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液,验证SO2的还原性.为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们在通入足量SO2后,取试管d中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案A:往第一份试液中加入KmnO4溶液,紫红色褪去
方案B:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
方案C:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是
A
A
原因是
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色,所以无法确定一定有Fe2+生成
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色,所以无法确定一定有Fe2+生成

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SO2 是一种重要的化工原料,某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质.
(1)下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2 的是
B
B
(填序号).
A.Na2SO3 溶液与HNO3             
B.Na2SO3 固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧             
D.铜与浓H2SO4
(2)组装完仪器后,检查发生装置气密性的方法是:关闭活塞b,
试管d中加水至浸没长导管口,(塞紧试管c和d的胶塞,)加热c(或用手捂热c),试管d中有气泡冒出,停止加热后,试管d中有一段水柱上升,说明装置气密性良好
试管d中加水至浸没长导管口,(塞紧试管c和d的胶塞,)加热c(或用手捂热c),试管d中有气泡冒出,停止加热后,试管d中有一段水柱上升,说明装置气密性良好

(3)指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如图2所示装置,其中合理的是
AD
AD
(填序号).
(4)小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液,验证SO2 的还原性.为了验证SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应,他们在通入足量SO2 后,取试管d中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案A:往第一份试液中加入KMnO4 溶液,紫红色褪去
方案B:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
方案C:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
写出SO2 与Fe3+反应的离子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

上述方案中不合理的一项是
A
A
,原因是
因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色,所以无法确定一定有Fe2+生成
因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色,所以无法确定一定有Fe2+生成

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