7．与50 mL 0．2 mol / L NH4Cl溶液中的浓度相同的是 ( ) A． 50 mL 0．2 mol / L CH3COONH4溶液 B． 50 m——青夏教育精英家教网—

7．与50 mL 0．2 mol / L NH4Cl溶液中的浓度相同的是 ( ) A． 50 mL 0．2 mol / L CH3COONH4溶液 B． 50 mL 0．2 mol / L (NH4)2SO4溶液 C． 100 mL 0．2 mol / L NH4NO3溶液 D． 50 mL 0．2 mol / L NH3·H2O 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列溶液中与100 mL　0.1 mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度相同的是
[　　]
A．	10 mL　1 mol/L(NH₄)₂SO₄溶液
B．	50 mL　0.2 mol/L　NH₄Cl溶液
C．	10 mL　0.2 mol/L(NH₄)₂SO₄溶液
D．	200 mL　0.1 mol/L　NH₄NO₃溶液

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与100 mL　0.1 mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中NH离子浓度相同的是
A．	10 mL　1 mol/L(NH₄)₂SO₄溶液
B．	50 mL　0.2 mol/L　NH₄Cl溶液
C．	10 mL　0.1 mol/L(NH₄)₂SO₄溶液
D．	200 mL　0.1 mol/L　NH₄NO₃溶液

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与100 mL　0.1 mol/L　(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度相同的是
[　　]
A．	10 mL　1 mol/L　(NH₄)₂SO₄溶液
B．	50 mL　0.2 mol/L　NH₄Cl溶液
C．	10 mL　0.2 mol/L　(NH₄)₂SO₄溶液
D．	200 mL　0.1 mol/L　NH₄NO₃溶液

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白磷(P₄)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl₅为例)如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．

(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________L．

上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H₃PO₄)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

(2)含0.300 mol　H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500 mol　Ca(OH)₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2 g　H₂O．该难溶盐的化学式可表示为___________________．

(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5－xBr_x(1≤x≤4，且x为整数)．

如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为___________________．

(4)磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20．0.10 mol　PCl₅和0.10 mol　NH₄Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M＞300)．

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（2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．

温度℃ 溶解度溶质 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，

、

；③得到NaHCO₃晶体．
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是

Ca²⁺、Mg²⁺

．
（2）“转化”的离子方程式是

Na⁺+HCO₃^-=NaHCO₃↓

．
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是

水浴加热

；为什么温度控制在30～35℃之间？

温度过高造成NH₄HCO₃分解，温度过低NH₄HCO₃的溶解度小

．
（4）a，b处的操作分别是

过滤

、

洗涤

．
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL．此时发生的反应为：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

×100%

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

×100%

．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL．滴定终点时溶液颜色的变化是

黄色变为橙色且半分钟不变

；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃

V₂＞V₁则含有NaHCO₃

．

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