9.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.向100mL 3 mol·L-1FeBr2溶液中通入标准状况下4.48L C1­2 . 2Fe2++4Br-+3C12=2Br2+6C1-+2Fe3+ B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO3-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 20080513 D.以石墨为电极电解MgC1­2溶液2C1-+2H2OH2↑+C12↑+2OH- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H+、Cl四种离子,且c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是   
(2)0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:   
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是   
(4)以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为    g.
(5)向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=    mol?L-1
(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+
I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达
到平衡时的数据如下表:
容器
反应物投入量1mol H2、1mol I22 mol HI4 mol HI
HI的浓度C1C2C3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是   
A.α12=1   B.2α23 C.a+b=14.9     D.c1=c2=c3

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(2011?郑州二模)利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H+N
H
+
4
、Cl四种离子,且c(N
H
+
4
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则这两种溶质是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(2)0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R+浓度由大到小的顺序是
R2Z>RX>RY
R2Z>RX>RY

(4)以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为
0.64
0.64
g.
(5)向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=
0.2
0.2
mol?L-1
(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+
I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达
到平衡时的数据如下表:
容器
反应物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的浓度(mol?L-1 C1 C2 C3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反应物转化率 a1 a2 a3
下列说法正确的是
AC
AC

A.α12=1   B.2α23 C.a+b=14.9     D.c1=c2=c3

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有关元素A、B、C、D的信息如下:
元 素有关信息
A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物(丙)
C单质曾用于焊接钢轨
D单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题:
(1)用C单质来焊接钢轨的化学方程式是______.
(2)有关C与D元素,下列说法正确的是______(填序号).
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是______.
(4)现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是______mL.
(5)已知:2AB2(g)A2B4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是______ 点.
②25min时,增加了______(填物质的化学式)______mol.
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是______ (填字母).

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有关元素A、B、C、D的信息如下:
元 素有关信息
A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物(丙)
C单质曾用于焊接钢轨
D单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题:
(1)用C单质来焊接钢轨的化学方程式是   
(2)有关C与D元素,下列说法正确的是    (填序号).
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是   
(4)现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是    mL.
(5)已知:2AB2(g)A2B4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是     点.
②25min时,增加了    (填物质的化学式)    mol.
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是     (填字母).

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(2009?朝阳区一模)有关元素A、B、C、D的信息如下:
元 素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B 地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物(丙)
C 单质曾用于焊接钢轨
D 单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题:
(1)用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al 2O3+2Fe

(2)有关C与D元素,下列说法正确的是
①③④
①③④
(填序号).
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O

(4)现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
150或350
150或350
mL.
(5)已知:2AB2(g)A2B4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是
b、d
b、d
 点.
②25min时,增加了
NO2
NO2
(填物质的化学式)
0.8
0.8
mol.
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
 (填字母).

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