题目列表(包括答案和解析)
某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质,设计了如下方案,其中不可行的是 | |
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A. |
取KOH、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色 |
B. |
取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色 |
C. |
向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加入25.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸,观察溶液颜色变化 |
D. |
向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 mol·L-1盐酸中,逐滴加入20.0 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,观察溶液颜色变化 |
某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:
(1)当m=l时,测定0.1 mol/L HA的pH值,若测得0.1mol/L HA的pH=2,说明HA为__________酸(填“强”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用离子方程式表示其原因__________.
(2)取少量NamA固体溶于蒸馏水,向所得溶液中滴加2滴石蕊试液,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是_______酸(填“强”、“弱”)。若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中水电离的c(OH-)=_________mol/L.
(3)室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________;若m、n都为1,所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂(如石蕊、酚酞)、pH试纸以及常用的实验仪器,有两位同学进行试验:一位同学取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊试液,试液变红。微热,观察发现溶液红色加深,推断HA1为________ 酸(填“强”、“弱”)。另一位同学取少量HA2溶液,测定其pH。然后将溶液稀释100倍,再测其pH。对比两次测定的pH相差2,据此推断HA2为__________酸(填“强”、“弱”)。
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