Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有             。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为            。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                 
                                                                            
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴  定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有              。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为             。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；

    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

 [理论分析]

（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                  

[实验设计]

（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴  定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有              。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为             。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；

    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

 [理论分析]

（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                  

[实验设计]

（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

(08年厦门市适应性考试)

为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

                                       （图1）                   （图2）                      （图3）

小明进行了四次实验，结果如下表：

请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm^-3，实验在标准状况下进行）

（1）写出上述反应的化学方程式                                          ；

(2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　；

(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是            ；

(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是                ；

(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L^-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是  （   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L^-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L^-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：

①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用             （填“酸式”或“碱式”）滴定管；

②判断到达滴定终点的现象是                                          ；

③实验时，需要记录的数据有                                          ；

④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为             mL。