10.下列离子方程式错误的是 A.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合NH4+ + OH- → NH3·H2O B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液 Ba2++OH-+ H++SO42- → BaSO4↓+H2O C.NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合HCO3- + Ba2+ + OH- → BaCO3↓+H2O D.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列离子方程式错误的是(    )

A.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合NH4+ + OH → NH3?H2O

B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液

Ba2+OH+ H+SO42 → BaSO4↓+H2O

C.NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合HCO3 + Ba2+ + OH → BaCO3↓+H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体

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高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料.实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO,还含有SiO2等杂质)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下:
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回答下列问题:
(1)上述实验所涉及的反应中,有一个反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应.写出该反应的离子方程式:
 

(2)实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
 
(填写仪器名称).
(3)某同学用如图1所示装置进行过滤操作.
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①请指出其中的错误之处:
 

②过滤后,洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
 

(4)某同学用图2所示实验装置(尾气吸收装置未画出)向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品:
a.NH4Cl  b.CaCO3(块状) c.Ca(OH)2 d.NaOH    e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
 
 
(用药品序号填空);装置D处药品的最佳选择为
 
 
(用药品序号填空).
②下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是
 
(填序号).
A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B.Cu与浓硫酸反应生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
 

④若通入一定量的NH3和CO2后,装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素.用pH试纸测定该溶液pH的方法是
 
;若该溶液呈中性,则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为
 
.(离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示)

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(15分)高纯氧化铁(α—Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO,还含有SiO2等杂质)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下:

    回答下列问题:

   (1)上述实验所涉及的反应中,有一个反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式:                

   (2)实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液,所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外,还有

          (填写仪器名称)。

   (3)某同学用右图所示装置进行过滤操作。

        ①请指出其中的错误之处:                     

②过滤后,洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             

   (4)某同学用下图所示装置(尾气吸收装置未画出)实验向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品:

        a.NH4Cl    b.CaCO3(块状)   c.Ca(OH)2     d.NaOH

e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

        则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为           (用药品序号填空);装置D处药品的最佳选择为             (用药品序号填空)。

②下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是        (填序号)。

        A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

B.Cu与浓硫酸反应生成SO2

C.由KMnO4分解制O2

D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E.Zn与稀硫酸反应制备H2

        ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                   

④若通入一定量的NH3和CO2后,装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ;若该溶液呈中性,则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为      。(离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示)

 

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(16分)

(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                  

A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度

B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5

C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验

D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样

(2)氢氧化铝的酸式电离方程式:                                                                   

(3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为:                                                             

(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)                

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),                                  两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

 

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(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                 

A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度

B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5

C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验

D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样

(2)氢氧化铝的酸式电离方程式:                                                                   

(3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为:                                                             

(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)                

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),                                  两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

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