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    21．有A.B.C.D.E.F六种核电荷数依次增大的短周期元素.已知:A与E.B与F分别同主族,A能与D按原子个数比l:1或2:1形成化合物,B.C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物.A.D.E三种元素可形成化合物甲.B.D.E三种元素可形成化合物乙.甲和乙都是中学常见的物质.请回答: (1)元素F的名称是 .该元素形成的单质的晶体类型是 . (2)写出只含有A.B.D.E四种元素的两种无水盐的化学式: . . (3)常温下.甲与乙的水溶液的pH均为9.这两种溶液中由水电离出的的物质的量浓度 . (4)将3.6 g B的单质在足量D的单质中燃烧.所得气体通入1 L 0.5mol／I.的甲溶液中.完全吸收后.溶液中的溶质及其物质的量分别为 ,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增大的短周期元素。已知：A与E、B与F分别同主族；A能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙，甲和乙都是中学常见的物质。请回答：

    (1)元素F的名称是___________，该元素形成的单质的晶体类型是_______________________。

    (2)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：_____________________、________________________。

    (3)常温下，甲与乙的水溶液的pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH-)甲:c(OH-)乙=___________。

    (4)将3.6gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L0.45mol／L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为______________________；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________________。

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．
    ②E元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    ③B与F分别同主族．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物．
    ⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的盐的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    ；
    （2）B2A2分子中存在
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键；
    （3）下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    ①下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c、d表示）：
    a＞c＞d＞b
    a＞c＞d＞b
    ．
    a．F与D形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质  d．E与D形成的化合物
    ②试写出1molF单质晶体和氧气反应的热化学方程式
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
    ．

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C  ②D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的原子比D少一个电子层  ③F是地壳中含量最高的元素．请回答下列问题：
    （1）写出A元素的名称
    钠
    钠
    ，D位于周期表中第
    四
    四
    周期
    ⅦA
    ⅦA
    族，B的原子结构示意图为
    ．
    （2）A元素与F元素形成的AF型化合物中所含化学键类型为
    化学键、离子键
    化学键、离子键
    ．
    （3）写出E单质与A最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式
    NaHCO3、CH3COONa
    NaHCO3、CH3COONa
    ．
    （2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示
    氢键
    氢键
    ．E与D按原子个数比1﹕1，形成的化合物的电子式为
    ．
    （3）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：
    a＞c＞b
    a＞c＞b
    ．
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：
    △H=-990.7kJ/mol
    △H=-990.7kJ/mol
    ．

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．
    ③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    ⑤E元素的电离能数据如下 （kJ?mol-1）：
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    、
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （2）B2A2分子中存在
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=
    -990.7KJ/mol
    -990.7KJ/mol
    （要写单位）．

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