16.℃时.将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中.发生如下反应:.2min时反应达到平衡状态.剩余1.8molB.并测得C的浓度为0.4mol/L.则下列说法中正确的是 A.方程式中 B.达到平衡时.A.B两反应物的转化率之比为 C.若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气后.正逆反应的化学反应速率变小 D.在℃时.若向原平衡混合物的容器中再充入mol C.欲使达到新的平衡时.各物质的物质的量分数与原平衡相同.则应再充入mol B 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

t℃时,将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(气)+B(气)xC(气),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L则下列说法中正确的是(    )

A.方程式中x=4

B.达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A):α(B)=3:1

C.若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,正逆反应的化学反应速率变小

D.在t℃时,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则应再充入a/4molB

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t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g),△H<0;在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol?L-1
(1)方程式中x=
4
4

(2)用A表示该反应的反应速率为
0.15mol?L-1min-1
0.15mol?L-1min-1

(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是
d
d
(填序号).
a.V(A)=V(B)
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的总物质的量不变
d.A、B、C的浓度都不再发生变化
(4)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入6mol A和2mol B,达到平衡后,C的物质的量为
1.6
1.6
mol.
(5)若向原平衡混合物的容器中再充入4mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为
1.6
1.6
mol.

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t℃时,将3mol A 和1mol B气体,通入体积为2L的密闭容器(容积不变),发生反应:3A(g)+B(g)?4C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变),并测得C 的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)

(2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B)=
20%
20%
,平衡常数K=
1
27
1
27
(填计算结果).
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡
C
C
(填字母)
A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动.
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为:n (B)=
(0.8+0.2a)
(0.8+0.2a)
 mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为:
n(A)=3n(B),n(C)>0
n(A)=3n(B),n(C)>0

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T℃时,将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L.请填写下列空白:
(1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均速率为
0.2mol/Lmin
0.2mol/Lmin
;x=
4
4

(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=
(0.8+0.2a)mol
(0.8+0.2a)mol

(3)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是
D
D

A.均减半   B.均加倍   C.均增加0.4mol   D.均减少0.4mol
(4)若上述可逆反应的热化学方程式为:3A(g)+B(g)?xC(g);△H=-QKJ/mol (Q>0)
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度,正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将
左移
左移
(填“左移”、“右移”或“不移动”)
②若可逆反应达到平衡后增大压强,则体系温度将
不变
不变
(填“升高”、“降低”或“不变”)
③若可逆反应达到平衡后,加入A,则△H
不变
不变
(填“变大”、“变小”或“不变”)

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径.
(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环.如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为______.
温度(K)
(2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率______(填“增大”“减小”“不变”).
②该反应的正反应为______(填“吸”或“放”)热反应.

(3)一定条件下,将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g).2min末该反应达到平衡,测得CH3OH的浓度为0.2mol/L.下列判断不正确的是______.
a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为数学公式b.H2的平均反应速率为0.3mol/(L?s)
c.CO2的转化率为60%
d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是______(填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:______.
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于______.

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同步练习册答案