20．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下: t℃ 700 ——青夏教育精英家教网—

20．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下: t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1) K的表达式为: , (2) 该反应的正反应为反应 (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变 C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO) (4) 在850℃时.可逆反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g).在该容器内各物质的浓度变化如下: 时间/min CO2 H2 CO H2 O ( mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算:3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率.要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数). 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）该反应的正反应为

放热

反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=C（CO）
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂（mol/L）	H₂（mol/L）	CO（mol/L）	H₂O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃=

0.12mol/L

和CO₂（g）的转化率为

60%

．

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO)2?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO)2?c(H2)

；
（2）该反应的正反应为

放热

反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

B C F

A．容器中压强不变　　           B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆　　    D．c（CO₂）=c（CO）
E．容器中气体密度不变          F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ （mol/L）	H₂ （mol/L）	CO （mol/L）	H₂O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：CO的平衡浓度c₃，要求写出简单的计算过程．

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；

(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

Ａ．容器中压强不变　　Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　 D．c(CO₂)= c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O⁽ mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；
(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O⁽ mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；
(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
Ａ．容器中压强不再变化　　         Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化
Ｃ．混合气体的密度不再变化　　     D．c(CO₂) =" c(CO)=" c(H₂) = c(H₂O)　
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

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