硫酸铜是一种应用广泛的化工原料．实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）．

（1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）和______mL蒸馏水．配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器有______．
（2）图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为______．
（3）图2是图1的改进装置，其优点有：①______；②______．
为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行了如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O晶体．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用．[已知Fe（OH）₂、Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A仅器名称是______．晶体采用酒精淋洗的优点是______．
（5）方案2中物质甲可以是______（选填答案编号，下同），物质乙可以是______．
a．Cu　　b．CuCO₃　　c．CuO　　d．氨水　　e．氯水　　f．双氧水
取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方法：
方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液
指出你认为不合理的方法及存在的问题______．
（6）用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应，其化学方程式是______．

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是________(填序号)。

(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计。
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)₃沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10^－5mol·L^－1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
(已知：常温下，K_sp[Cu(OH)₂]＝10^－22，K_sp[Fe(OH)₃]＝10^－38)
请回答下列问题：
①方案1中仪器N的名称是________。
②方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。
③方案2中甲物质可选用________(填序号)。

下列实验操作、步骤、现象描述正确的是（     ）

A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

B．除去乙酸乙酯中残留的乙醇：加入乙酸和浓硫酸，然后加热，再分液

C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有碘水和新制Cu(OH)₂悬浊液

（13分）Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________（填序号）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤

②.除去淀粉中的少量氯化钠，可以加蒸馏水，用渗析的方法

③.向蛋白质溶液中加入CuSO₄盐溶液会使蛋白质发生盐析

④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置

⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，

观察溴水的颜色是否褪去

⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，水层中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液以检验其是否发生水解

⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析

⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加入新制Cu(OH)₂悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖

Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤C补充完整。

A.用量筒准确量取所需的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却

B.将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中①

C._______________________________________________________________________

D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处

E.改用胶头滴管滴加，直至凹液面刚好与刻度线相切

F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

（4）若实验遇到下列情况，会导致硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是__________（填序号）

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤                  

②量取浓硫酸的量筒未洗涤

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水            

④容量瓶中原有少量蒸馏水

⑤定容时观察液面俯视