(10分)工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在气体进入催化反应室前,需净化的原因是：________________________________。

（2）在制气过程中，我国往往以黄铁矿为原料制SO₂ ，其铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

则：

①酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

②煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________________________  _。

③产品Ⅱ的化学式为_______________                                        

④检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

(08茂名市二模)（15分）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是       （2分

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有              （2分）

A．升高温度                       B．减少压强      

C．不断补充SO₂和空气             D．及时分离出SO₃

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                                   

                                                                        （3分）

（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），ΔH＝－196 kJ?mol^－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO₂的利用率为                    （3分）

(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝      。（2分）

（10分）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施：

                          、                         

2ＳＯ₂（ｇ）＋Ｏ₂（ｇ）2ＳＯ₃（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol^-1

达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，SＯ₂的浓度是原平衡时的60%，则              

A．平衡向逆反应方向移动了      

B．ＳＯ₂的转化率减小了

C．ＳＯ₃的质量分数增加了

D．平衡移动过程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：

①将1.0mol SO₂和0.05mol O₂置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　。

②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是：                   。

工业制硫酸生产流程如下图：

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是       

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有                 

A．升高温度                       B．减少压强      

C．不断补充SO₂和空气             D．及时分离出SO₃

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                               

（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），ΔH＝－196 kJ?mol^－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反应后,放出的热量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是________________________________________。

（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO₂的利用率为                   

（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝      。

琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

据图回答下列问题：

（1)写出用黄铁矿（主要含FeS₂)造气的化学反应方程式________。

(2) 给出A、B物质的名称：A________, B________

(3) 催化氧化之前对SO₂和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO₃的优点是________。

(4) SO₂的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化剂

C.催化反应室中选择400－500⁰C温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E. 催化氧化在常压下进行

F. 将尾气中的SO₂循环利用

(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS₂质量分動60%)        20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。