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    28． 水体中重金属铅的污染问题备受关注.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+.Pb(OH)+. Pb (OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)42-.各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示: [1表示Pb2+.2表示Pb(OH)+.3表示Pb(OH)2.4表示Pb(OH)3-.5表示Pb(OH)42-] (1)Pb(NO3)2溶液中. 2(填“> .“= .“< ),往该溶液中滴入氯化铵溶液后.增加.可能的原因是 . (2)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液.pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 .pH=9时.主要反应的离子方程式为 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂.能有效去除水中的痕量铅.实验结果如下表: 上表中除Pb2+外.该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 . (4)如果该脱铅剂脱铅过程中主要发生的反应为: 2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 . A．4-5 B．6-7 C．9-10 D．11-12 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

    【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(NO3-)
    c(Pb2+)
    ＞
    ＞
    2（填“＞”、“=”或“＜”），往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，
    c(NO3-)
    c(Pb2+)
    增加，其原因是
    发生反应Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低
    发生反应Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低
    ；
    （2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为
    Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
    Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
    ，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为
    Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
    Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
    ；
    （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：
    离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
    处理前浓度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
    处理后浓度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是
    Fe3+
    Fe3+
    ；
    （4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，则脱铅的最合适pH范围为
    A
    A
    （填代号）．
    A．4～5        B．6～7        C．9～10          D．11～12．

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    水体中重金属铅的污染问题备受关注．已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2是沉淀．各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
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    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(Pb2+)
    c(NO3-)
     
     
    1
    2
    （选填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，在pH约为
     
     时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH≥13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）水中铅含量检测：
    ①配制Pb2+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL．称取
     
    mg高纯Pb（NO3）2，用10mL 质量分数为1%的硝酸溶解后，加水制成100mL溶液．配制过程中必须用到的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．容量瓶     b．精确度为0.001g的电子天平     c．精确度为0.1mg的电子天平
    ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液．稀释时需先加硝酸，然后再加水，这样操作的原因是
     
    ．
    ③向步骤②配制的各浓度溶液中加入显色剂后，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下．
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    ④取某工厂的未经处理的废水水样10mL，稀释至100mL，按步骤③的方法进行测定，两次测定所得的吸光度数据分别为0.490、0.510，则该工厂废水中所含Pb2+浓度为
     
    mg/L．

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    水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

    1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示

    (1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后, 增大,可能的原因是_____________。

    (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。

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    水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    (1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
    (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
    (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

    离　子
    		Pb2＋
    		Ca2＋
    		Fe3＋
    		Mn2＋
    		Cl－
    处理前浓度/(mg·L－1)
    		0.100
    		29.8
    		0.120
    		0.087
    		51.9
    处理后浓度/(mg·L－1)
    		0.004
    		22.6
    		0.040
    		0.053
    		49.8
    上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
    (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为(　　)
    A．4～5    B．6～7     C．9～10    D．11～12

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    水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    (1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。

    (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。

    (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

    离子

    Pb2＋

    Ca2＋

    Fe3＋

    Mn2＋

    Cl－

    处理前浓度/(mg·L－1)

    0.100

    29.8

    0.120

    0.087

    51.9

    处理后浓度/(mg·L－1)

    0.004

    22.6

    0.040

    0.053

    49.8

    上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。

    (4)如果     该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为(    )

    A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

     

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