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    9．乙醇.液氨.水都可以发生自偶电离.如H2O + H2O H3O+ + OH-. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O?H3O++OH-，NH3+NH3?NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（ ）
    A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-
    B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L
    C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+）
    D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p CH3CH2O-=-15

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    乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O＋H2OH3O+＋OH－，NH3＋NH3 NH4+＋NH2－，则下列叙述正确的是

    A．

    乙醇的电离方程式：2C2H5OC2H5O－＋C2H5OH2+

    B．

    液氨的离子积常数为1.0×10－28，则液氨浓度为1.0×10－14 mol/L

    C．

    若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH4、pNH2等，则乙醇中与pH相当的pC2H5OH2＝－lgc(C2H5OH2+)

    D．

    乙醇中Kw＝c(C2H5O－)·c(C2H5OH2+)＝1.0×10－30，则此时的pC2H5O＝－15

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    乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O?H3O++OH-，NH3+NH3?NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（　　）
    A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-
    B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L
    C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+）
    D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p CH3CH2O-=-15

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    （2007?宿迁二模）乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O?H3O++OH-，NH3+NH3?NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（　　）

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    类比迁移是学化学的重要方法，但是有时类比会出错。下列有关类比中错误的是
    [     ]
    A．铝和铁都是活泼金属，都有+3价，铝与稀硝酸反应生成硝酸铝。类推：铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁
    B．H2还原CuO的操作顺序：先通气体、后加热；先停止加热、后停止通气体。类推：CO还原Fe2O3的操作顺序与H2还原CuO的操作顺序相同
    C．钙和镁原子最外层电子数都是2，碳酸钙溶解度比氢氧化钙小。类推：碳酸镁的溶解度比氢氧化镁小
    D．液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2OH3O++OH-，NH3+NH3NH4++ NH2-，已知乙醇也可发生自偶电离。类推：乙醇的电离方程式为2C2H5OHC2H5OH2++C2H5O-

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    一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

    二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

     

    15. (10分)（1）(1分)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。

          （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

       （3）(1分)①开始阶段醋酸溶液中的C(H+)远小于相同浓度的盐酸中的C(H+)

           ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

           (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

       （其它表示形式只要正确均给分）

       （4）(2分)①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。

          ②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）

    （5）(2分)CH3COONa固体、水或NaCl溶液

    16．(8分)（1）铁　白磷　（2分，）

    （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

    （3） (NH4)2SO4 (1分)

    （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

     

    17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

    （2）2.7n              （3）b

    （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

    （5）　

     

     

     

    18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 会形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

    （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

    （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

    19. (12分)【假设与猜想】

    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)

    【实验准备】

    问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)

    【实验现象】

    问题2：0.8  1.0（4分)

    问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分)

    问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)

    20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

    （4）12  （4分）

    21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

    （2）分子晶体（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

    （3）e （1分） 

    （4）铝镁合金（1分）。

    (5)  金属(1分)   7s27p5 (1分)

    （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

     


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