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    B．160 g CuO 加热到1273K时完全分解.若转移2NA个电子.则反 应方程式为:2CuO 2Cu+O2↑C．N60结构如右图.28 g N60单质中含有的N-N键个数为NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，将200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是


    1. A.
      若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2
    2. B.
      b＜a＜7
    3. C.
      阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：1.12×(10-b-10-a)L
    4. D.
      阴极电极反应式为：Cu2++2e-＝Cu

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    （10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    J

    L

    常见化合价

    -1

    -2

    +4、-4

    +6、+4、-2

    +5、-3

    +3

    +2

    +1

    原子半径（pm）

    64

    66

    77

    104

    110

    143

    160

    186

    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:

    （1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)           ；

    （2）A与L所形成的化合物的电子式           ；

    （3）DB2的结构式为                      ；

    （4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式                                                    ；

    （5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为            

                                                。

     

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    （10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    J

    L

    常见化合价

    -1

    -2

    +4、-4

    +6、+4、-2

    +5、-3

    +3

    +2

    +1

    原子半径（pm）

    64

    66

    77

    104

    110

    143

    160

    186

    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:

    （1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)            ；

    （2）A与L所形成的化合物的电子式            ；

    （3）DB2的结构式为                       ；

    （4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式                                                     ；

    （5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为            

                                                 。

     

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    几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    J

    L

    常见化合价

    -1

    -2

    +4、-4

    +6、+4、-2

    +5、-3

    +3

    +2

    +1

    原子半径（pm）

    64

    66

    77

    104

    110

    143

    160

    186

    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:

    （1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)            ；

    （2）A与L所形成的化合物的电子式            ；

    （3）DB2的结构式为                       ；

    （4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式                                                     ；

    （5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为             

                                                 。

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    附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

    郝欣同学取a g Cu片12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．
    请回答：
    （1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
    试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    ．B中应放置的液体：
    D
    D
    （填字母）．
    A．饱和Na2SO3溶液    B．酸性KMnO4 C．浓溴水    D．饱和NaHSO3溶液
    （3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是
    AD
    AD
    ．
    A．Fe粉    B．BaCl2溶液  C．Ag  D．饱和NaHSO3溶液
    （4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是
    2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
    2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
    ．

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    一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

    二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

     

    15. (10分)（1）(1分)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。

          （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

       （3）(1分)①开始阶段醋酸溶液中的C(H+)远小于相同浓度的盐酸中的C(H+)

           ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

           (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

       （其它表示形式只要正确均给分）

       （4）(2分)①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。

          ②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）

    （5）(2分)CH3COONa固体、水或NaCl溶液

    16．(8分)（1）铁　白磷　（2分，）

    （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

    （3） (NH4)2SO4 (1分)

    （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

     

    17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

    （2）2.7n              （3）b

    （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

    （5）　

     

     

     

    18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 会形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

    （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

    （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

    19. (12分)【假设与猜想】

    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)

    【实验准备】

    问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)

    【实验现象】

    问题2：0.8  1.0（4分)

    问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分)

    问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)

    20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

    （4）12  （4分）

    21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

    （2）分子晶体（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

    （3）e （1分） 

    （4）铝镁合金（1分）。

    (5)  金属(1分)   7s27p5 (1分)

    （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

     


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