A、系列①中四种物质的沸点依次升高是因为分子间的化学键逐渐加强

B、系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C、系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D、上表内物质（c）和H2O，其沸点在同系列中最高是由于分子内存在氢键

有四组物质，它们的沸点（℃，P=1.01×10⁵Pa）如下表所示：

①	He-268.8	Ne-249.5	Ar（x）	Kr-151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（a）58.7	I2-184.0
③	HF（Y）	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O（Z）	H2S-60.2	（b）-42.0	H2Te-1.8

试根据上表回答下列问题：
（1）物质b的分子式为：，物质 （填a或b）易溶于苯．
（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是．
（3）上表中，和两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是．

A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞d

C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI

D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键