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    (2)上述反应中.被氧化的元素是 .氧化产物是 .(3)当有1mol的氧化剂参加反应时.转移的电子数是 mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
    HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
    HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
    ；
    （2）反应中，氧化剂是
    HNO3
    HNO3
    ，被氧化的元素是
    Fe
    Fe
    ；
    （3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
    4.48
    4.48
     L．

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    铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    （化学式），证明 Fe3+存在的现象是溶液变红．
    （2）电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式：
    ②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
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    A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①
     
    ②
     
     ④
     

    B．写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式
     

    （3）实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为
     
    色，有关的化学方程式为：
     
    ．

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3 e -= NO＋2H2O

    KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：

    ______________________________________________________；

    （2）反应中，氧化剂是_________，被氧化的元素是_____________；

    （3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为___ L。

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3 e -=NO＋2H2O

    KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：

    ______________________________________________________；

    （2）反应中，氧化剂是_________，被氧化的元素是_____________；

    （3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为___ L。

     

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    （6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O

          下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

    （1）被还原元素是______  ；还原剂是          ；

    （2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：                                                          ；

    （3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为           个；

    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将            （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）

     

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    一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共54分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    C

    B

    B

    A

    D

    D

    B

    B

    C

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    C

    A

    B

    B

    A

    C

    C

    C

    A

     

    （注：下列分值除注明的方程式3分之外，其他方程式每个2分，每空1分。）

    二、填空题（26分）

    19．（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。

    （2）  （3）S2->Cl->Mg2+>Al3+

    (4）Na          （5）H2O ；SiH4

    （6）HS- +H3O+ = H2S +H2O    HS-+OH- = S2-+H2O

    20．（1）5 K2C2O4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 ＝10CO2 +2 MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O （3分）

    （2）C   CO2

    （3）5

    21.（1）PCl3

    (2) P(s)＋Cl2(g)=== PCl3(g)；△H＝－306kJ?mol－1   （3分）

    (3) PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ?mol－1    （3分）

    （4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。

    三、推断题（15分）

    22．（1）（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3  ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br

    （2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 

    23．CaCl2    电子式：略；   HClO4     HF

    (2)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O   2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O。

     

    四、实验题（9分）

    （1）4H++2Cl─+MnO2      Mn2++Cl2↑+2H2O 

    （2）干燥管；除去氯气中的氯化氢  

    （3）使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合  

    （4）3Cl2+8NH3 ==N2+6NH4Cl   b/2 amol-1

       （5）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。

    五、计算题（6分）

    (1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1.008g，

    其物质的量为1.008g ÷84g/mol=0.012mol，

    由HCO3－＋H+=== CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。

      (2)6片小苏打的物质的量为：0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3

    的物质的量为0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O，

    中和的H＋为0.009mol，所以Al(OH)3的片数为：0.036÷0.009 = 4片。

     

     

     

     


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