练习册

  • 练习册
  • 试题
    22．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时.取0.1000g样品在空气中充分灼烧.将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后.用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点.消耗K2Cr2O7溶液25.00mL. 已知:①SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+ ② Cr2O72-+ Fe2++ H+== Cr3++ Fe3++ H2O (1)在反应②的横线上填写相应的化学计量数. (2)样品中FeS2的质量分数为 . (3)该厂制硫酸煅烧时硫的利用率为94%.二氧化硫氧化成三氧化硫时损失硫2%.要制取1t98%的浓硫酸.需这种硫铁矿 t． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (本题计8分)黄铁矿的主要成分是FeS2，某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.0200 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_____________________。

    (2)若燃烧6 g 纯净的FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ的热量，产生的SO3与水全部化合生成硫酸时放出13.03 kJ的热量。写出接触室中发生反应的热化学方程式______________________________________。

    (3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上可制得98%浓硫酸____________________t，SO2全部转化为硫酸时放出的热量是____________________kJ。

    查看答案和解析>>

    （2011?泰州二模）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸．
    成分 催化氧化前 催化氧化后
    O2 11% 未测定
    SO2 7% 未测定
    N2 82% 84.8%
    SO3 -- 6.9%
    （1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状态下5.6L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol
    ．
    （2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，则SO2的转化率为
    95.3%
    95.3%
    ．
    （3）如图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4?xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸
    1.36
    1.36
    t．
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    ．

    查看答案和解析>>

    黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL 。

    已知：SO2 +2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+

          Cr2O72-+6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O

    ⑴①黄铁矿煅烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

    ⑵若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： ___________________________________________。

    ⑶煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_____________L，制得98％的硫酸质量为_________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是          kJ。

    (4)硫酸的用途非常广泛，请写出用之制取“普钙”的化学方程式并用最简洁的语言解释为什么这种化肥不能与草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

    　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

    查看答案和解析>>

    （07年天津卷）（14分）黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

    ⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

    ⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。

    ⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。

    查看答案和解析>>

    （14分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
    已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O ="=" SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋
    Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ ="=" 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O
    （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
    （2）若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。
    （3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案