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    19．下图是周期表的一部分.根据元素的性质和递变规律.回答下列问题. ⑤ ① ② ⑥ ③ ④ Ar (1)1-20号元素中.属于金属元素的有 种.金属性最强的元素与⑤元素的单质反应生成的化合物有 . (2)写出③元素的离子的核外电子排布示意图 . (3)比较①②③④形成的单核离子的半径大小 > > > (4)第三周期中.原子半径最大的是 , (5)推测⑤⑥最简单氢化物的稳定性 大于 . (6)分别写出含有③号元素的某种18电子的微粒和含有⑤号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式: . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
    (1)写出D原子的外围电子排布式________，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是_______（用元素符号表示）。
    (2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）。
    (3) 元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是___________________________。
    (4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是____________（填序号）。
    a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键
    (5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是________（填序号）；在②的分子中有______个σ键和_______个π键。
    (6)已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量。试计算反应:B4(g)==2B2(g) △H=_______kJ/mol。

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    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    结构性质
    信息    		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
    Cu
    Cu
    （用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-O A=O F-O F=O
    键能（KJ/mol） 360 803 464 640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    ．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
    ce
    ce
    （填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③
    ①③
    （填序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
    -（2b-6a）
    -（2b-6a）
    KJ/mol．

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    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    结构性质
    信息    		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-O A=O F-O F=O
    键能（KJ/mol） 360 803 464 640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“

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    ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
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    ”表示氢原子，小黑点“

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    ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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    （2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．
     
    氟化物 AF BF2 DF4
    熔点/K 1266 1534 183
    （1）A原子核外共有
    11
    11
    种不同运动状态的电子，
    4
    4
    种不同能级的电子．
    （2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
    MgO
    MgO
    ，还生成少量的
    Mg3N2
    Mg3N2
    （填化学式）；
    （3）已知下列数据：
    ①、Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
    ②、2C（s）+
    3
    2
    O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
     则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    ．
    （4）元素D的气态氢化物分子为
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的
    小
    小
     （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
    HCl
    HCl
     （填化学式）．
    （5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中G原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
    12
    12
    ．
    （7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
    ．

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    （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

    ① 写出元素符号：A       ，C        ，E         。

    ② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                                   。

    ③ 写出E2C的电子式：                                     。

    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

    ① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第       周期第      族。

    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

    ② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

    ③ Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

    ④ 下列说法正确的是         

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     

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