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    9．将纯铁丝5.21克溶于过量的稀硫酸中.在加热下用2.53克KNO3去氧化溶液中的 Fe2+.待反应完全后.剩余的Fe2+尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO4溶液才能刚好完全氧化(已知KMnO4-的还原产物是Mn2+).请确定NO3-的还原产物: A．N2O B． NO C．NO2 D．NH3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将纯铁丝5.21g溶于过量的稀H2SO4中，在加热下用2.53gKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+还需要12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知Mn被还原为Mn2+），计算后确定N的还原产物为 （）。
    A.N2O  B.NO  C.NO2  D.NH3

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    将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+尚需30 mL 0.5 mol·L-1的溴水才能全部氧化，（1）通过计算推断KNO3被还原的产物。（2）试写出三步反应的化学方程式。

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    在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌制取纯净的铜，甲、乙两同学分别设计了如下实验方案。

    甲：①将CuO溶于适量的稀硫酸中；

    ②在①的溶液中加入适量的锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

    乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；

    ②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。

    问：若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？

                                                                             。        

    丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否同意丙同学的看法？为什么？你认为应该怎样完善实验方案？

                                                                              。

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    将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是  

    A． N2O              B． NO          C．NO2        D．N2O3

     

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    将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是  

    A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

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