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    9．溶质相同.质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg.ng.将两份溶液混合并蒸发去xg水.所得溶液的物质的量浓度为cmol/L.欲求溶质的摩尔质量.仍缺少一个数据.该数据是A．蒸发后所得溶液的密度(ρ) B．混合前两份溶液的物质的量浓度(c)C．蒸发前混合液的体积(V) D．溶质的溶解度(S) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L。关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（   ）

    A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶质的摩尔质量

    B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c）,就能求出溶质的摩尔质量

    C．只要知道蒸发前混合液的体积（V）,就能求出溶质的摩尔质量  

    D．以上说法都不正确。

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    溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L。关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（  ）
    A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶质的摩尔质量
    B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c）,就能求出溶质的摩尔质量
    C．只要知道蒸发前混合液的体积（V）,就能求出溶质的摩尔质量
    D．以上说法都不正确。

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    溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L。关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是


    1. A.
      只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶质的摩尔质量
    2. B.
      只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c）,就能求出溶质的摩尔质量
    3. C.
      只要知道蒸发前混合液的体积（V）,就能求出溶质的摩尔质量
    4. D.
      以上说法都不正确。

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    溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是                                              （    ）

    A．蒸发后所得溶液的密度（ρ）                 B．混合前两份溶液的物质的量浓度（c）

    C．蒸发前混合液的体积（V）                    D．溶质的溶解度（S）

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    精英家教网A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半 径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元 素．请填写下列空白：
    （1）C在元素周期表中的位置为
     

    （2）F单质的燃烧热△H=-akJ/mol，写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式
     

    （3）E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为
     

    （4）A、B两元素可形成离子化合物BA5，其电子式为
     
    ．
    （5）将0.4mol FC2和0.2mol C2放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生 反应2FC2+C2?2FC3，当FC2百分含量不变时，得到0.2mol FC3气体，则此时反应的平衡常数K=
     
    ．
    （6）向一绝热恒容密闭容器中通入B2和A2，在一定条件下发生反应B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，达到平衡，n（A2）和n（BA3）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是
     
    ．
    A．c点表示BA3生成速率与BA3分解速率相等
    B．c点和e点 A2的转化率相等
    C．平衡后再升高温度，不利于BA3的合成
    D．d点时：n（A2）：n（BA3）=3：2
    （7）将E元素的单质（除去氧化膜）投入浓的氯化铜溶液中，在其表面很 快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高．请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始 阶段的速率不断加快的原因
     
    （用必要的化学用语和适当的文字说明）．

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    一．单项选择

    1．D  2．A   3．B   4．B   5．D  6．C  7．B   8．A

    二．不定项选择

    9．A  10．BC  11．AD  12．AC   13．CD   14．B   15．C   16．D 

    三．（本题包括2小题，共22分）

    17．①③⑤⑦（6分）  说明：漏选、错选一个均扣2分，扣完为止

    18．⑴分馏（或蒸馏）（2分）

    ⑵①浓硫酸（1分）  使滴入烧瓶中的SiHCl3气化（2分）

    ②有固体物质生成（1分）  在1000～1100℃的反应温度下，普通玻璃会软化（1分）  

    SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）

    ③排尽装置中的空气（2分）

    ④将试样用稀盐酸溶解，静置取上层清液，加入氯水后再滴加几滴KSCN溶液，观察是否有红色溶液生成。（4分）

    说明：只要方案设计简单，现象明显，合理均可得分。

    四．（本题包括2小题，共19分）

    19．⑴第三周期第VIA族（2分）

    ⑵C3N4（2分）  大于（1分）

    ⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）

    20．⑴NaCl（2分）

    ⑵降低X、Y熔化时的温度，节约能源（2分）

    ⑶用作干燥剂（1分）

    ⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）

    2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）

    五．（本题包括1小题，共9分）

    21．⑴ ＜（3分）

    ⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）

    ⑶越少（3分）

    六、（本题包括2小题，共18分）

    22．⑴（2分）

    ⑵（2分）

    （2分）

    ⑶  （1分） （1分）

    23．⑴NaOH溶液、△（2分）    浓硫酸 、△（2分）

    ⑵A：     （2分） F： （2分）

    ⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）

    七、（本题包括2小题，共18分）

    24．⑴1:1（2分）  

    ⑵0.71（3分）

    ⑶6g（3分）

    25．⑴2.75mol/L（3分）

    ⑵0（3分）

    解析：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y

    96x＋160y＝12.8

               8x/3＋10y/3＝0.3

    解得：x＝y＝0.05mol

    根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

    故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0

    ⑶11.2L（4分）

    解析：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol

    本题采用极端假设：                                               

    若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

    若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

    所以：c中产生气体体积（V）等于11.2L。

     

     


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